Номер 1, страница 183 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 39. Окислительные свойства серной и азотной кислот. Глава VII. Неметаллы - номер 1, страница 183.

Условие.

1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем служит

1) $Mg^{2+}$

2) $H^{+}$

3) $Mg^{0}$

4) $N^{+5}$

Решение.

Решение 2.

Решение

Окислитель в окислительно-восстановительной реакции — это атом, ион или молекула, которые принимают электроны. В результате этого процесса окислитель восстанавливается, а его степень окисления понижается.

Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с концентрированной азотной кислотой. Магний является активным металлом, а концентрированная азотная кислота — сильным окислителем. В реакциях активных и средней активности металлов с концентрированной азотной кислотой восстанавливается азот, а не водород. Уравнение реакции выглядит так:

$Mg + 4HNO_{3(конц.)} \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$

Чтобы определить окислитель, необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов:

$Mg^0 + 4H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Mg^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + 2N^{+4}O_2^{-2} + 2H_2^{+1}O^{-2}$

Изменения степеней окисления:

• Магний ($Mg$) повышает свою степень окисления с 0 до +2. Он отдает электроны ($Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$), то есть окисляется. Следовательно, магний ($Mg^0$) является восстановителем.
• Азот ($N$) понижает свою степень окисления с +5 (в $HNO_3$) до +4 (в $NO_2$). Он принимает электроны ($N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$), то есть восстанавливается. Следовательно, азот в степени окисления +5 ($N^{+5}$) является окислителем.

Катион водорода $H^+$ не меняет свою степень окисления (+1) и не является окислителем в данной реакции. Катион магния $Mg^{2+}$ является продуктом окисления, а не реагентом-окислителем.

Таким образом, окислителем в реакции служит азот в степени окисления +5.

Ответ: 4) $N^{+5}$