Страница 118 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Какую роль играет это соединение в живой и неживой природе?

Карбонат кальция ($CaCO_3$) — одно из самых распространённых на Земле соединений, которое встречается в природе в виде различных минералов, горных пород и образований биогенного происхождения.

Природные разновидности карбоната кальция

Карбонат кальция существует в нескольких кристаллических формах (полиморфах) и является основной составляющей многих горных пород.

• Минералы:
  • Кальцит — наиболее устойчивая и широко распространённая форма. Он является главным компонентом известняков, мрамора и мела.
  • Арагонит — менее стабильная форма, образующаяся при более высоких давлениях. Из арагонита состоят жемчуг, перламутровый слой раковин многих моллюсков и скелеты кораллов. С течением геологического времени арагонит превращается в кальцит.
  • Фатерит — редкая и наименее стабильная кристаллическая модификация.
• Горные породы:
  • Известняк — осадочная горная порода, состоящая в основном из кальцита. Часто содержит окаменелые остатки древних морских организмов.
  • Мел — мягкая, белая, пористая разновидность известняка, сложенная из микроскопических скелетов морского планктона (кокколитофорид).
  • Мрамор — метаморфическая порода, которая образуется при перекристаллизации известняка под воздействием высокой температуры и давления.
  • Травертин (известковый туф) — пористая порода, формирующаяся при осаждении карбоната кальция из вод углекислых минеральных источников.

Роль в живой и неживой природе

Карбонат кальция играет фундаментальную роль в геологических и биологических процессах.

В неживой природе:

• Породообразование и формирование рельефа: Карбонат кальция образует мощные слои осадочных пород и целые горные хребты. Его растворимость в воде, содержащей углекислый газ, приводит к формированию уникальных карстовых ландшафтов: пещер, провалов, а также натечных образований — сталактитов и сталагмитов. Этот процесс описывается обратимой реакцией: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightleftharpoons Ca(HCO_3)_2$.
• Участие в круговороте углерода: Карбонатные отложения являются крупнейшим на планете резервуаром углерода. Процессы их образования (седиментации) и растворения являются ключевой частью долгосрочного геохимического цикла углерода.
• Регуляция кислотности среды: В почвах и водоёмах карбонат кальция действует как буфер, нейтрализуя избыточную кислотность. Известняковую муку специально вносят в кислые почвы для повышения их плодородия.

В живой природе:

• Структурная функция: Множество организмов используют карбонат кальция в качестве основного строительного материала для своих твёрдых частей.
  • Раковины и панцири: Из $CaCO_3$ состоят раковины моллюсков, панцири фораминифер, морских ежей.
  • Скелеты: Скелеты коралловых полипов, образующие коралловые рифы — одни из самых продуктивных и разнообразных экосистем мира, — построены из карбоната кальция.
  • Яичная скорлупа: Скорлупа яиц птиц и рептилий на 95–97% состоит из карбоната кальция, обеспечивая механическую защиту зародыша и являясь для него источником кальция.
• Биологическая роль: Являясь источником ионов кальция ($Ca^{2+}$), карбонат кальция косвенно участвует во многих жизненно важных физиологических процессах, таких как свёртывание крови, мышечное сокращение и передача нервных импульсов.

Ответ: К природным разновидностям карбоната кальция относятся минералы (кальцит, арагонит), горные породы (известняк, мел, мрамор), а также образования живых организмов (раковины, кораллы, яичная скорлупа). В неживой природе он формирует горные породы и карстовые ландшафты, является ключевым участником глобального круговорота углерода. В живой природе он выполняет опорную и защитную функции, являясь основным материалом для скелетов и раковин множества организмов.

2. В 160 г 12%-го раствора хлорида натрия растворили ещё 5 г поваренной соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

Дано:

Масса исходного раствора хлорида натрия, $m_{р-ра1} = 160$ г
Массовая доля хлорида натрия в исходном растворе, $w_1 = 12\%$
Масса добавленной поваренной соли, $m_{доб.соли} = 5$ г

$m_{р-ра1} = 160 \cdot 10^{-3} \text{ кг} = 0.16 \text{ кг}$
$w_1 = 12\% = 0.12$ (безразмерная величина)
$m_{доб.соли} = 5 \cdot 10^{-3} \text{ кг} = 0.005 \text{ кг}$

Найти:

Массовую долю соли в полученном растворе, $w_2$.

Решение:

Массовая доля вещества в растворе ($w$) определяется как отношение массы растворенного вещества ($m_{в-ва}$) к массе всего раствора ($m_{р-ра}$). Формула для расчета:

$w = \frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}}$

1. Вычислим массу соли ($m_{соли1}$) в исходном 160 г 12%-го раствора. Для этого умножим массу раствора на массовую долю соли (выраженную в долях единицы):

$m_{соли1} = m_{р-ра1} \cdot w_1 = 160 \text{ г} \cdot 0.12 = 19.2 \text{ г}$

2. После добавления 5 г соли, общая масса соли в растворе ($m_{соли2}$) станет:

$m_{соли2} = m_{соли1} + m_{доб.соли} = 19.2 \text{ г} + 5 \text{ г} = 24.2 \text{ г}$

3. Общая масса раствора ($m_{р-ра2}$) также увеличится на массу добавленной соли:

$m_{р-ра2} = m_{р-ра1} + m_{доб.соли} = 160 \text{ г} + 5 \text{ г} = 165 \text{ г}$

4. Теперь рассчитаем новую массовую долю соли ($w_2$) в полученном растворе, разделив новую массу соли на новую массу раствора и умножив на 100%, чтобы выразить результат в процентах:

$w_2 = \frac{m_{соли2}}{m_{р-ра2}} \cdot 100\% = \frac{24.2 \text{ г}}{165 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 0.14666... \cdot 100\% \approx 14.67\%$

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 14,67%.

3. Из 72 г 5%-го раствора сульфата меди(II) выпарили 32 г воды. Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Дано:

Масса исходного раствора сульфата меди(II), $m_{p-pa1}$ = 72 г

Массовая доля сульфата меди(II) в исходном растворе, $\omega_1$ = 5%

Масса выпаренной воды, $m_{H_2O}$ = 32 г

Перевод в систему СИ:
$m_{p-pa1} = 72 \text{ г} = 0.072 \text{ кг}$
$\omega_1 = 5\% = 0.05$
$m_{H_2O} = 32 \text{ г} = 0.032 \text{ кг}$

Найти:

Массовую долю соли в образовавшемся растворе, $\omega_2$ - ?

Решение:

1. Найдем массу сульфата меди(II) (соли) в исходном растворе. Массовая доля вещества в растворе ($\omega$) определяется по формуле:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}}$

Отсюда масса соли равна произведению массы раствора на массовую долю вещества:

$m_{соли} = \omega_1 \times m_{p-pa1}$

Для удобства вычислений переведем проценты в доли: $5\% = 0.05$.

$m_{соли} = 0.05 \times 72 \text{ г} = 3.6 \text{ г}$

При выпаривании воды из раствора удаляется только растворитель (вода), а масса растворенного вещества (соли) остается неизменной.

2. Найдем массу раствора после выпаривания воды ($m_{p-pa2}$). Она равна разности масс исходного раствора и массы выпаренной воды:

$m_{p-pa2} = m_{p-pa1} - m_{H_2O}$

$m_{p-pa2} = 72 \text{ г} - 32 \text{ г} = 40 \text{ г}$

3. Теперь можем найти массовую долю соли в новом (образовавшемся) растворе, разделив массу соли на новую массу раствора:

$\omega_2 = \frac{m_{соли}}{m_{p-pa2}} \times 100\%$

$\omega_2 = \frac{3.6 \text{ г}}{40 \text{ г}} \times 100\% = 0.09 \times 100\% = 9\%$

Ответ: массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет 9%.

4. Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.

Дано:

Соли кальция: хлорид, нитрат, фосфат.

Найти:

1. Массовую долю кальция ($ \omega(Ca) $) в каждой соли.

2. Расположить соли в порядке возрастания массовой доли кальция.

3. Охарактеризовать растворимость этих солей в воде.

Решение:

Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате

Массовая доля элемента ($ \omega $) в химическом соединении вычисляется по формуле:

$ \omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} \cdot 100\% $

где $ n $ — число атомов элемента в формульной единице, $ Ar(Э) $ — относительная атомная масса элемента, $ Mr(вещества) $ — относительная молекулярная масса вещества.

Для расчетов используем округленные значения относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: $ Ar(Ca) = 40 $, $ Ar(Cl) = 35.5 $, $ Ar(N) = 14 $, $ Ar(O) = 16 $, $ Ar(P) = 31 $.

1. Хлорид кальция ($ CaCl_2 $)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(CaCl_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot Ar(Cl) = 40 + 2 \cdot 35.5 = 111 $.

Массовая доля кальция: $ \omega(Ca) = \frac{1 \cdot 40}{111} \cdot 100\% \approx 36.04\% $.

2. Нитрат кальция ($ Ca(NO_3)_2 $)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(Ca(NO_3)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164 $.

Массовая доля кальция: $ \omega(Ca) = \frac{1 \cdot 40}{164} \cdot 100\% \approx 24.39\% $.

3. Фосфат кальция ($ Ca_3(PO_4)_2 $)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 190 = 310 $.

Массовая доля кальция: $ \omega(Ca) = \frac{3 \cdot 40}{310} \cdot 100\% = \frac{120}{310} \cdot 100\% \approx 38.71\% $.

Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла

Сравним вычисленные массовые доли кальция:

$ \omega(Ca \text{ в } Ca(NO_3)_2) = 24.39\% $

$ \omega(Ca \text{ в } CaCl_2) = 36.04\% $

$ \omega(Ca \text{ в } Ca_3(PO_4)_2) = 38.71\% $

Таким образом, соли в порядке возрастания массовой доли кальция располагаются в следующем ряду:

Нитрат кальция → Хлорид кальция → Фосфат кальция.

Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде

Используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, определим растворимость данных солей:

• Хлорид кальция ($ CaCl_2 $) — хорошо растворимая соль.
• Нитрат кальция ($ Ca(NO_3)_2 $) — хорошо растворимая соль.
• Фосфат кальция ($ Ca_3(PO_4)_2 $) — нерастворимая соль.

Ответ: Массовая доля кальция в хлориде кальция ($ CaCl_2 $) составляет $ 36.04\% $, в нитрате кальция ($ Ca(NO_3)_2 $) — $ 24.39\% $, в фосфате кальция ($ Ca_3(PO_4)_2 $) — $ 38.71\% $. Соли в порядке возрастания массовой доли кальция: нитрат кальция → хлорид кальция → фосфат кальция. Растворимость в воде: хлорид кальция и нитрат кальция — растворимы, фосфат кальция — нерастворим.

1. В основе каких известных вам литературных произведений лежат сюжеты, связанные с поваренной солью? Насколько успешно авторы использовали знание свойств этого соединения с художественной целью?

Поваренная соль (хлорид натрия, $NaCl$) как вещество и как символ играет важную роль в мировой культуре, что нашло отражение в ряде известных литературных произведений. Сюжеты, связанные с солью, можно обнаружить прежде всего в фольклоре. Наиболее ярким примером является международный сказочный сюжет «Любовь как соль» (тип 923 по классификации Аарне-Томпсона). В русской народной сказке «Соль» из сборника А. Н. Афанасьева, а также в украинской сказке «Сіль дорожча за золото» и чешской сказке Божены Немцовой «Sůl nad zlato», разворачивается одна и та же история: младшая дочь говорит отцу-королю, что любит его так же сильно, как люди любят соль. Король, восприняв это как оскорбление, прогоняет дочь. Лишь оставшись без соли и вкусив пресную пищу, он осознает свою ошибку и понимает, что простая, но жизненно необходимая вещь ценнее показной роскоши, а искренняя любовь дочери — дороже лести. Кроме фольклора, соль играет важную символическую роль в библейских текстах. Знаменитое выражение из Нагорной проповеди «Вы — соль земли» (Мф. 5:13) стало неотъемлемой частью культуры и часто используется в литературе для характеристики людей, являющихся нравственным оплотом общества. В исторических произведениях соль может выступать как причина социальных конфликтов, например, при описании «Соляного бунта» 1648 года в Москве, что позволяет авторам показать социальное напряжение и значимость этого ресурса для жизни народа.

Авторы литературных произведений использовали знание свойств соли чрезвычайно успешно, превращая их в яркие художественные образы и метафоры. Во-первых, вкусовое и жизненно важное свойство соли блестяще обыграно в упомянутых сказках. Отсутствие соли в еде короля служит не просто деталью, а катализатором сюжета и кульминацией, приводящей героя к прозрению. Этот прием апеллирует к универсальному опыту каждого человека, делая мораль сказки понятной и убедительной. Во-вторых, консервирующее свойство соли используется как метафора нерушимости, вечности и сохранения. Библейское понятие «завет соли» означает вечный, нерушимый договор. В литературе это свойство может символизировать сохранение традиций, памяти или верности. В-третьих, историческая ценность соли как «белого золота» позволяет авторам строить сюжеты, основанные на борьбе за ресурсы, власть и богатство, раскрывая через это человеческие страсти — от алчности до самопожертвования. Наконец, химические свойства соли породили устойчивые идиомы, активно используемые в литературе. Выражение «сыпать соль на рану», основанное на реальном ощущении жжения, стало универсальной метафорой для описания усиления душевной боли. А метафора «соль земли» стала кратчайшей и емкой характеристикой для людей чести и совести. Таким образом, многогранное использование свойств соли — от бытовых до символических — позволяет авторам обогащать свои произведения, делать их глубже и выразительнее.

Ответ: В основе сюжетов ряда литературных произведений, в первую очередь народных сказок (русская «Соль», украинская «Сіль дорожча за золото»), лежит мотив, связанный с поваренной солью, где она выступает символом истинной, жизненно необходимой ценности и любви. Соль также является важным символом в библейских текстах («соль земли») и элементом исторических конфликтов («Соляной бунт») в исторической прозе. Авторы очень успешно использовали знание свойств этого соединения с художественной целью. Они мастерски превратили его вкусовые качества в метафору истинной любви, консервирующие свойства — в символ вечности и верности, историческую ценность — в двигатель сюжетов о власти и богатстве, а химическое действие — в яркую идиому для описания душевной боли («сыпать соль на рану»).

2. Какие исторические события называют Соляным бунтом? Сделайте сообщение о Соляном бунте 1648 года.

Какие исторические события называют Соляным бунтом?

Соляным бунтом принято называть крупное московское восстание 1648 года. Это одно из самых значительных городских восстаний в России середины XVII века. Хотя волнения происходили и в других городах, именно московские события стали наиболее известными и получили это название из-за одной из ключевых причин, вызвавших недовольство, — введения непопулярного налога на соль.

Ответ: Соляной бунт — это, прежде всего, Московское восстание 1648 года, одно из крупнейших городских восстаний в России в XVII веке, вызванное, в том числе, налоговой политикой правительства.

Сделайте сообщение о Соляном бунте 1648 года.

Соляной бунт, или Московское восстание 1648 года, — важнейшее событие в истории России XVII века, которое имело далеко идущие последствия.

Причины восстания:

1. Налоговая политика правительства боярина Б. И. Морозова. Для пополнения казны в 1646 году многие прямые налоги были отменены и заменены единым косвенным налогом — высоким акцизом на соль. Соль была жизненно важным продуктом, использовавшимся как консервант, и резкое повышение её цены ударило по всем слоям населения, от крестьян до горожан.
2. Провал налоговой реформы. Увидев катастрофические последствия (сокращение потребления соли, убытки солепромышленников и купцов, массовое недовольство), правительство в 1647 году отменило налог. Однако для компенсации потерь было решено взыскать с населения недоимки по старым налогам за предыдущие два года, что стало последней каплей.
3. Злоупотребления и коррупция. Народное недовольство было усилено произволом и взяточничеством со стороны чиновников и бояр из окружения Морозова. Наибольшую ненависть вызывали глава Земского приказа Леонтий Плещеев, глава Пушкарского приказа Пётр Траханиотов и инициатор соляной реформы Назарий Чистой.

Ход событий:

• 1 июня 1648 года (по старому стилю) толпа москвичей попыталась подать царю Алексею Михайловичу, возвращавшемуся с богомолья, челобитную с жалобами на бояр. Охрана разогнала просителей.
• 2 июня волнения переросли в открытое восстание. К горожанам присоединились стрельцы, недовольные задержками жалованья. Восставшие ворвались в Кремль и потребовали от царя выдать им на расправу самых ненавистных бояр.
• 2-4 июня Москва оказалась во власти бунтовщиков. Были разгромлены дворы Морозова, Плещеева, Траханиотова и других бояр. Царь был вынужден пойти на уступки, чтобы успокоить народ.
• Итог восстания в Москве: Леонтий Плещеев был отдан на растерзание толпе. Позже был казнен Пётр Траханиотов. Самого Бориса Морозова царю удалось спасти, отправив его в ссылку в Кирилло-Белозерский монастырь.

Последствия и значение:

• Восстание показало слабость центральной власти и глубину народного недовольства. Оно заставило правительство пойти на уступки не только восставшим массам, но и дворянству и верхушке посада, которые также выдвинули свои требования.
• Главным итогом Соляного бунта стал созыв Земского собора в том же 1648 году.
• Результатом работы собора стало принятие в 1649 году нового свода законов — Соборного уложения. Этот документ окончательно закрепостил крестьян (введением бессрочного сыска беглых), удовлетворил многие требования дворянства и горожан и оставался основным законом Русского государства до XIX века.
• Восстание в Москве вызвало цепную реакцию в других городах России (Козлове, Курске, Воронеже, Пскове, Новгороде), что ознаменовало начало «бунташного века» в истории России.

Ответ: Соляной бунт 1648 года — это массовое восстание в Москве, спровоцированное неудачной налоговой реформой (введением высокого налога на соль), коррупцией и злоупотреблениями чиновников. Восстание привело к уступкам со стороны царя Алексея Михайловича, казням и ссылкам влиятельных бояр, и, что самое главное, к созыву Земского собора и принятию Соборного уложения 1649 года, которое надолго определило социальное и правовое устройство России.

Из 90 встречающихся в природе элементов построено огромное многообразие химических веществ (более 25 млн). По каким признакам можно классифицировать вещества?

Огромное многообразие химических веществ классифицируют по различным признакам, главными из которых являются их состав, строение, свойства и происхождение. Ниже приведены основные способы классификации.

По качественному составу

Это одна из самых фундаментальных классификаций. По этому признаку все вещества делят на две большие группы:

Простые вещества – состоят из атомов только одного химического элемента. Они, в свою очередь, делятся на:
– Металлы (например, железо $Fe$, медь $Cu$, натрий $Na$).
– Неметаллы (например, кислород $O_2$, сера $S$, углерод $C$).
– Полуметаллы или металлоиды (например, кремний $Si$, германий $Ge$), занимающие промежуточное положение.

Сложные вещества – состоят из атомов двух или более разных химических элементов. Например, вода $H_2O$, серная кислота $H_2SO_4$, глюкоза $C_6H_{12}O_6$. Сложные вещества принято делить на неорганические и органические.

Ответ: По составу вещества делятся на простые (состоящие из атомов одного элемента) и сложные (состоящие из атомов разных элементов).

По принадлежности к определенному классу соединений

Сложные вещества далее классифицируют на основе их химических свойств и состава.

Неорганические вещества делят на несколько основных классов:
– Оксиды: соединения элементов с кислородом (например, $CO_2, CaO, Al_2O_3$).
– Кислоты: вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием ионов водорода $H^+$ (например, $HCl, H_2SO_4, HNO_3$).
– Основания: вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов $OH^−$ (например, $NaOH, Ca(OH)_2$).
– Соли: продукты взаимодействия кислот и оснований (например, $NaCl, CuSO_4, K_2CO_3$).

Органические вещества (соединения углерода) классифицируют по строению углеродного скелета (ациклические, циклические) и по наличию функциональных групп, которые определяют характерные химические свойства (например, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, амины и т.д.).

Ответ: Сложные вещества классифицируют на классы: неорганические (оксиды, кислоты, основания, соли) и органические (по углеродному скелету и функциональным группам).

По внутреннему строению

Эта классификация описывает, как частицы (атомы, ионы, молекулы) соединены и организованы в веществе.

По типу химической связи между частицами:
– Вещества с ионной связью (образованы за счет притяжения противоположно заряженных ионов, например, $NaCl$).
– Вещества с ковалентной связью (атомы объединены общими электронными парами, например, $H_2O, CH_4$).
– Вещества с металлической связью (характерна для металлов и их сплавов, например, $Fe, Cu$).

По типу кристаллической решетки (для веществ в твердом состоянии):
– Атомная (в узлах решетки – атомы, например, алмаз, кремний).
– Молекулярная (в узлах – молекулы, например, лед $H_2O$, йод $I_2$).
– Ионная (в узлах – ионы, например, поваренная соль $NaCl$).
– Металлическая (в узлах – катионы металлов в «море» электронов, например, железо $Fe$).

Ответ: По строению вещества классифицируют по типу химической связи (ионная, ковалентная, металлическая) и по типу кристаллической решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

По физическим свойствам

Вещества можно группировать на основе их наблюдаемых физических характеристик.

По агрегатному состоянию при стандартных условиях (или заданных температуре и давлении):
– Твердые (имеют постоянную форму и объем, например, железо, сахар).
– Жидкие (имеют постоянный объем, но принимают форму сосуда, например, вода, спирт).
– Газообразные (не имеют постоянных формы и объема, например, кислород, метан).

Также вещества классифицируют по другим свойствам, таким как:
– Растворимость в воде (растворимые, малорастворимые, нерастворимые).
– Электропроводность (проводники, полупроводники, диэлектрики).
– Температуры плавления и кипения, плотность, цвет и т.д.

Ответ: По физическим свойствам вещества классифицируют в первую очередь по агрегатному состоянию (твердое, жидкое, газообразное), а также по растворимости, электропроводности и другим характеристикам.

По происхождению

Этот признак делит все вещества на две большие группы в зависимости от способа их появления.

Природные (натуральные) вещества – вещества, которые существуют в природе без вмешательства человека. Они могут быть минерального (например, кварц $SiO_2$, поваренная соль $NaCl$), растительного (например, целлюлоза, сахароза) или животного происхождения (например, белки, жиры).

Синтетические (искусственные) вещества – вещества, полученные человеком в результате химических реакций в лаборатории или на производстве. К ним относятся пластмассы, синтетические волокна (капрон, лавсан), многие лекарства и т.д.

Ответ: По происхождению вещества делят на природные (встречающиеся в природе) и синтетические (созданные человеком).

Вспомните, какие вещества относятся к тому или иному типу веществ. Приведите примеры неорганических и органических веществ.

Все химические вещества принято делить на две большие группы: органические и неорганические. Ключевое различие между ними заключается в наличии или отсутствии в молекуле атомов углерода, которые в органических соединениях образуют основу — так называемый углеродный скелет.

Неорганические вещества

Это все химические соединения, которые не являются органическими. К ним относятся простые вещества (например, металлы и неметаллы) и сложные соединения, которые, как правило, не содержат углерод. Существуют исключения: некоторые простейшие соединения углерода, такие как оксиды углерода (например, углекислый газ $CO_2$), угольная кислота ($H_2CO_3$) и её соли (карбонаты и гидрокарбонаты), цианиды, традиционно относятся к неорганической химии. Неорганические вещества составляют основу неживой природы (минералы, горные породы, вода, атмосферные газы).

Примеры неорганических веществ: вода ($H_2O$), поваренная соль (хлорид натрия, $NaCl$), серная кислота ($H_2SO_4$), железо ($Fe$), кислород ($O_2$), углекислый газ ($CO_2$), пищевая сода (гидрокарбонат натрия, $NaHCO_3$), аммиак ($NH_3$).

Ответ: Примерами неорганических веществ служат вода ($H_2O$), поваренная соль ($NaCl$), кислород ($O_2$), железо ($Fe$), углекислый газ ($CO_2$).

Органические вещества

Это класс химических соединений, в состав которых обязательно входит углерод. Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя длинные и разветвленные цепи или кольца, которые составляют углеродный скелет молекулы. Почти все органические вещества содержат также водород. Кроме углерода и водорода, в их состав часто входят кислород, азот, фосфор, сера. Органические вещества являются основой жизни на Земле и включают в себя такие классы соединений, как белки, жиры, углеводы и нуклеиновые кислоты.

Примеры органических веществ: сахар (сахароза, $C_{12}H_{22}O_{11}$), природный газ (основной компонент — метан, $CH_4$), этиловый спирт (этанол, $C_2H_5OH$), уксусная кислота ($CH_3COOH$), глюкоза ($C_6H_{12}O_6$), а также более сложные природные соединения, такие как белки (например, кератин), жиры (например, оливковое масло) и полимеры (например, полиэтилен).

Ответ: Примерами органических веществ являются сахар ($C_{12}H_{22}O_{11}$), метан ($CH_4$), этиловый спирт ($C_2H_5OH$), уксусная кислота ($CH_3COOH$), а также белки, жиры и углеводы.