Страница 39 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

Химия, 7 класс Учебник, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Остроумов Игорь Геннадьевич, Сладков Сергей Анатольевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2021 - 2025

Цвет обложки: белый, синий

ISBN: 978-5-09-103668-8

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 7 классе

Cтраница 39

Химия, 7 класс Учебник, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Остроумов Игорь Геннадьевич, Сладков Сергей Анатольевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 39
✔ (с. 39)
Условие. ✔ (с. 39)
скриншот условия
Химия, 7 класс Учебник, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Остроумов Игорь Геннадьевич, Сладков Сергей Анатольевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 39, Условие

С помощью какой величины измеряют содержание компонентов не в газовых смесях, а в растворах? В этом случае пользоваться объёмной долей неудобно. Какой величиной характеризуется состав растворов?

Решение 2. ✔ (с. 39)

Для характеристики состава растворов (смесей жидкостей, твердых веществ в жидкостях и т.д.) использовать объемную долю неудобно по нескольким причинам. Во-первых, в отличие от идеальных газов, объемы компонентов раствора не всегда аддитивны. Это означает, что суммарный объем раствора может не равняться сумме объемов его исходных компонентов. Например, при смешивании 50 мл воды и 50 мл этанола, итоговый объем будет около 96 мл, а не 100 мл, из-за изменения структуры межмолекулярных связей и более плотной упаковки молекул. Во-вторых, объем веществ сильно зависит от температуры и давления, что вносит погрешности в расчеты.

Поэтому для выражения содержания компонентов в растворах используют величину, не зависящую от внешних условий и основанную на более фундаментальной характеристике вещества — массе. Такой величиной является массовая доля.

Массовая доля (обозначается греческой буквой $ \omega $ (омега) или латинской $ w $) — это безразмерная величина, которая показывает отношение массы растворенного вещества (или любого другого компонента) к общей массе раствора.

Расчет массовой доли производится по формуле:

$ \omega_{\text{компонента}} = \frac{m_{\text{компонента}}}{m_{\text{раствора}}} $

где $ m_{\text{компонента}} $ — масса компонента (например, растворенного вещества), а $ m_{\text{раствора}} $ — общая масса раствора. Масса раствора равна сумме масс всех его компонентов:

$ m_{\text{раствора}} = m_{\text{растворенного вещества}} + m_{\text{растворителя}} $

Массовую долю выражают либо в долях от единицы (например, 0,25), либо, что более распространено, в процентах (%). Для перевода в проценты значение, полученное по формуле, умножают на 100%:

$ \omega_{\text{компонента}} (\%) = \frac{m_{\text{компонента}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% $

Таким образом, состав растворов характеризуется массовой долей, так как масса является аддитивной величиной и не зависит от температуры и давления, что делает эту характеристику универсальной и удобной для практического применения.

Ответ: Содержание компонентов в растворах измеряют с помощью массовой доли. Этой величиной и характеризуется состав растворов.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться