Страница 44 - гдз по химии 7 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Что называют массовой долей примесей? Что показывает эта величина?

1. Что называют массовой долей примесей? Что показывает эта величина?

Массовой долей примесей называют физическую величину, которая равна отношению массы всех примесей, содержащихся в образце вещества, к общей массе этого образца.

Эту величину обычно обозначают греческой буквой $ω$ (омега) с индексом «прим.» или «примесей». Массовая доля является безразмерной величиной, но её часто выражают в долях от единицы (например, 0,05) или в процентах (например, 5%).

Эта величина показывает, какую часть от общей массы образца составляют посторонние вещества, то есть примеси. Таким образом, она характеризует чистоту вещества. Чем меньше массовая доля примесей, тем чище вещество.

Массовая доля примесей рассчитывается по формуле:

$ω(примесей) = \frac{m(примесей)}{m(образца)}$

Для выражения в процентах формулу умножают на 100%:

$ω(примесей)[\%] = \frac{m(примесей)}{m(образца)} \cdot 100\%$

где:

$m(примесей)$ – масса примесей;

$m(образца)$ – общая масса образца, которая складывается из массы основного (чистого) вещества и массы примесей.

Например, если в 200 г известняка содержится 10 г примесей (песка, глины), то массовая доля примесей составит $ω(примесей) = \frac{10~г}{200~г} = 0,05$ или $5\%$. Это означает, что 5% массы образца приходится на примеси.

Ответ: Массовая доля примесей – это отношение массы примесей к общей массе образца. Эта величина показывает, какая доля от общей массы образца приходится на посторонние вещества, и служит мерой чистоты вещества.

2. Массовая доля примесей в известняке составляет $6,25$ %. Рассчитайте массу основного вещества (карбоната кальция), содержащегося в $1,5$ т природного известняка.

Дано:

$m(\text{известняка}) = 1,5 \text{ т}$
$\omega(\text{примесей}) = 6,25\%$

$m(\text{известняка}) = 1,5 \text{ т} = 1,5 \cdot 1000 \text{ кг} = 1500 \text{ кг}$

Найти:

$m(\text{CaCO}_3) - ?$

Решение:

1. Определим массовую долю основного вещества (карбоната кальция) в природном известняке. Так как известняк состоит только из основного вещества и примесей, их суммарная массовая доля составляет 100%.

$\omega(\text{CaCO}_3) = 100\% - \omega(\text{примесей})$

$\omega(\text{CaCO}_3) = 100\% - 6,25\% = 93,75\%$

2. Для удобства расчетов переведем массовую долю карбоната кальция из процентов в доли единицы (безразмерную величину):

$\omega(\text{CaCO}_3) = \frac{93,75}{100} = 0,9375$

3. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция ($CaCO_3$), содержащегося в 1500 кг известняка. Масса компонента смеси равна произведению массы всей смеси на массовую долю этого компонента.

$m(\text{CaCO}_3) = m(\text{известняка}) \cdot \omega(\text{CaCO}_3)$

$m(\text{CaCO}_3) = 1500 \text{ кг} \cdot 0,9375 = 1406,25 \text{ кг}$

Ответ: масса основного вещества (карбоната кальция) составляет 1406,25 кг.