Интерактивные задания, страница 104 - гдз по химии 7 класс учебник Оспанова, Аухадиева

Пройдите по ссылке QR-кода и выполните задания.

QR-код на изображении ведет на образовательный ресурс, доступ к которому, как правило, требует авторизации (логина и пароля). Без доступа к этому ресурсу невозможно выполнить конкретные задания, указанные по ссылке.

Однако, видимый на изображении фрагмент вопроса "В каком из соединений больше железа?" является стандартной задачей по химии на нахождение и сравнение массовых долей элемента в различных соединениях. Ниже приведен развернутый пример решения подобной задачи.

Предположим, что в задании требуется сравнить содержание железа в двух его распространенных оксидах: оксиде железа(II) (FeO) и оксиде железа(III) (Fe₂O₃).

В каком из соединений больше железа?

Дано:

Соединения для сравнения: оксид железа(II), формула FeO, и оксид железа(III), формула Fe₂O₃.

Для расчетов используем относительные атомные массы из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (округленные до целых):

Ar(Fe) = 56

Ar(O) = 16

Найти:

В каком из соединений, Feo или Fe₂O₃, массовая доля железа (ω(Fe)) больше.

Решение:

Массовая доля элемента в сложном веществе вычисляется по формуле:

$ \omega(Эл) = \frac{n \cdot Ar(Эл)}{Mr(вещества)} \cdot 100\% $

где $ \omega(Эл) $ — массовая доля элемента, $ n $ — число атомов данного элемента в формульной единице вещества, $ Ar(Эл) $ — относительная атомная масса элемента, а $ Mr(вещества) $ — относительная молекулярная (или формульная) масса вещества.

Для решения задачи необходимо рассчитать массовую долю железа для каждого из двух соединений и сравнить полученные значения.

1. Расчет для оксида железа(II) (FeO)

Сначала найдем относительную молекулярную массу FeO. Она равна сумме относительных атомных масс входящих в него элементов.

$ Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O) = 56 + 16 = 72 $

Теперь рассчитаем массовую долю железа в FeO. В одной формульной единице Feo содержится один атом железа ($ n=1 $).

$ \omega_1(Fe) = \frac{1 \cdot Ar(Fe)}{Mr(FeO)} \cdot 100\% = \frac{56}{72} \cdot 100\% \approx 77,78\% $

2. Расчет для оксида железа(III) (Fe₂O₃)

Найдем относительную молекулярную массу Fe₂O₃.

$ Mr(Fe_2O_3) = 2 \cdot Ar(Fe) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160 $

Рассчитаем массовую долю железа в Fe₂O₃. В одной формульной единице Fe₂O₃ содержится два атома железа ($ n=2 $).

$ \omega_2(Fe) = \frac{2 \cdot Ar(Fe)}{Mr(Fe_2O_3)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 56}{160} \cdot 100\% = \frac{112}{160} \cdot 100\% = 70,0\% $

3. Сравнение результатов

Сравним полученные массовые доли железа в двух оксидах:

Массовая доля Fe в FeO: $ \omega_1(Fe) \approx 77,78\% $

Массовая доля Fe в Fe₂O₃: $ \omega_2(Fe) = 70,0\% $

Поскольку $ 77,78\% > 70,0\% $, массовая доля железа больше в оксиде железа(II).

Ответ: При сравнении оксида железа(II) и оксида железа(III) больше железа по массе содержится в оксиде железа(II) (FeO).