Номер А, страница 23 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

$P + O_2 \rightarrow P_2O_5$

$Ag + S \rightarrow Ag_2S$

$Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

$Zn + O_2 \rightarrow ZnO$

$P + Cl_2 \rightarrow PCl_5$

2. Назовите вещества:

$CaO$, $CuS$, $FeCl_3$, $Al_2O_3$, $SO_2$, $SO_3$, $FeO$, $Fe_2O_3$

1. Чтобы расположить соединения по возрастанию массовой доли фосфора, необходимо рассчитать эту долю для каждого соединения. Массовая доля элемента ($ \omega $) в веществе вычисляется по формуле:

$ \omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} $

где $ n $ — число атомов элемента в молекуле, $ Ar(Э) $ — относительная атомная масса элемента, а $ Mr(вещества) $ — относительная молекулярная масса вещества.

Для расчетов используем округленные значения относительных атомных масс: $ Ar(P) \approx 31 $, $ Ar(O) \approx 16 $, $ Ar(H) \approx 1 $, $ Ar(Ca) \approx 40 $.

A. P₂O₅ (оксид фосфора(V))

Относительная молекулярная масса: $ Mr(P₂O₅) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 $.

Массовая доля фосфора: $ \omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{142} \approx 0.4366 $ или 43,66%.

B. H₃PO₃ (фосфористая кислота)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(H₃PO₃) = 3 \cdot 1 + 31 + 3 \cdot 16 = 3 + 31 + 48 = 82 $.

Массовая доля фосфора: $ \omega(P) = \frac{31}{82} \approx 0.3780 $ или 37,80%.

C. P₂O₃ (оксид фосфора(III))

Относительная молекулярная масса: $ Mr(P₂O₃) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16 = 62 + 48 = 110 $.

Массовая доля фосфора: $ \omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{110} \approx 0.5636 $ или 56,36%.

D. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(H₃PO₄) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98 $.

Массовая доля фосфора: $ \omega(P) = \frac{31}{98} \approx 0.3163 $ или 31,63%.

E. Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция)

Относительная молекулярная масса: $ Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 $.

Массовая доля фосфора: $ \omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{310} = 0.2 $ или 20%.

Теперь расположим полученные значения массовой доли фосфора в порядке возрастания:

E (20%) < D (31,63%) < B (37,80%) < A (43,66%) < C (56,36%).

Следовательно, правильный порядок соединений: E < D < B < A < C. Этот порядок соответствует варианту ответа 5.

Ответ: 5. E < D < B < A < C

2. Дано:

Соединения: SO₂ и SO₃.

Найти:

В каком оксиде массовая доля серы ($ \omega(S) $) больше.

Решение:

Для решения задачи необходимо рассчитать массовую долю серы в каждом из оксидов. Используем относительные атомные массы: $ Ar(S) \approx 32 $, $ Ar(O) \approx 16 $.

1. Расчет для оксида серы(IV) (SO₂):

Относительная молекулярная масса: $ Mr(SO₂) = 32 + 2 \cdot 16 = 64 $.

Массовая доля серы: $ \omega(S)_{SO₂} = \frac{Ar(S)}{Mr(SO₂)} = \frac{32}{64} = 0.5 $ или 50%.

2. Расчет для оксида серы(VI) (SO₃):

Относительная молекулярная масса: $ Mr(SO₃) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 $.

Массовая доля серы: $ \omega(S)_{SO₃} = \frac{Ar(S)}{Mr(SO₃)} = \frac{32}{80} = 0.4 $ или 40%.

3. Сравнение результатов:

$ 50\% > 40\% $, следовательно $ \omega(S)_{SO₂} > \omega(S)_{SO₃} $.

Таким образом, массовая доля серы больше в оксиде серы(IV).

Ответ: Содержание серы больше в SO₂.