Номер В, страница 25 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Проверьте правильность следующих уравнений. Исправьте, где нужно, коэффициенты: $Al + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$ $2Fe + Al_2O_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 2Al$ $Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$ $SO_2 + 2O_2 \rightarrow 2SO_3$

2. Определите валентность хлора в его оксидах: $Cl_2O$, $Cl_2O_3$, $Cl_2O_5$, $Cl_2O_7$

1. Подберите коэффициенты для следующих реакций:

Для уравнения $P + O_2 \rightarrow P_2O_5$:

Сначала уравниваем количество атомов фосфора (P). В продукте ($P_2O_5$) их 2, а в реагентах — 1. Ставим коэффициент 2 перед P: $2P + O_2 \rightarrow P_2O_5$.

Далее уравниваем кислород (O). В левой части 2 атома, в правой — 5. Находим наименьшее общее кратное для 2 и 5, оно равно 10. Чтобы получить 10 атомов кислорода в каждой части, ставим коэффициент 5 перед $O_2$ и коэффициент 2 перед $P_2O_5$: $2P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$.

После этого количество атомов фосфора в правой части стало $2 \times 2 = 4$. В левой части их 2. Необходимо изменить коэффициент перед P с 2 на 4.

Итоговое уравнение: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$.

Проверка: слева 4 атома P, $5 \times 2 = 10$ атомов O; справа $2 \times 2 = 4$ атома P, $2 \times 5 = 10$ атомов O. Баланс соблюден.

Ответ: $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

Для уравнения $P + Cl_2 \rightarrow PCl_5$:

Начнем с хлора (Cl). Слева 2 атома, справа 5. Наименьшее общее кратное для 2 и 5 это 10. Ставим коэффициент 5 перед $Cl_2$ и 2 перед $PCl_5$: $P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$.

Теперь справа 2 атома фосфора (P), а слева 1. Ставим коэффициент 2 перед P слева.

Итоговое уравнение: $2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$.

Проверка: слева 2 атома P, $5 \times 2 = 10$ атомов Cl; справа $2 \times 1 = 2$ атома P, $2 \times 5 = 10$ атомов Cl. Баланс соблюден.

Ответ: $2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$

Для уравнения $HgO \rightarrow Hg + O_2$:

Начнем с кислорода (O). Слева 1 атом, справа 2 (в молекуле $O_2$). Ставим коэффициент 2 перед $HgO$: $2HgO \rightarrow Hg + O_2$.

Теперь слева 2 атома ртути (Hg), а справа 1. Ставим коэффициент 2 перед Hg справа.

Итоговое уравнение: $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$.

Проверка: слева $2 \times 1 = 2$ атома Hg, $2 \times 1 = 2$ атома O; справа 2 атома Hg, 2 атома O. Баланс соблюден.

Ответ: $2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$

Для уравнения $Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$:

Начнем с хлора (Cl). Слева 2 атома, справа 1. Ставим коэффициент 2 перед $NaCl$: $Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.

Теперь справа 2 атома натрия (Na), а слева 1. Ставим коэффициент 2 перед Na слева.

Итоговое уравнение: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.

Проверка: слева 2 атома Na, 2 атома Cl; справа $2 \times 1 = 2$ атома Na, $2 \times 1 = 2$ атома Cl. Баланс соблюден.

Ответ: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$

Для уравнения $Al + Cl_2 \rightarrow AlCl_3$:

Начнем с хлора (Cl). Слева 2 атома, справа 3. Наименьшее общее кратное для 2 и 3 это 6. Ставим коэффициент 3 перед $Cl_2$ и 2 перед $AlCl_3$: $Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$.

Теперь справа 2 атома алюминия (Al), а слева 1. Ставим коэффициент 2 перед Al слева.

Итоговое уравнение: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$.

Проверка: слева 2 атома Al, $3 \times 2 = 6$ атомов Cl; справа $2 \times 1 = 2$ атома Al, $2 \times 3 = 6$ атомов Cl. Баланс соблюден.

Ответ: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$

Для уравнения $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$:

Начнем с водорода (H). Слева 4 атома, справа 2. Ставим коэффициент 2 перед $H_2O$: $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.

Теперь уравниваем кислород (O). Слева 2 атома, а справа их $2 + 2 \times 1 = 4$. Ставим коэффициент 2 перед $O_2$ слева.

Углерод (C) уже уравнен: по 1 атому с каждой стороны.

Итоговое уравнение: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$.

Проверка: слева 1 атом C, 4 атома H, $2 \times 2 = 4$ атома O; справа 1 атом C, $2 \times 2 = 4$ атома H, $2 + 2 \times 1 = 4$ атома O. Баланс соблюден.

Ответ: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

Для реакции $K + O_2 \rightarrow K_xO_y$:

Решение:

1. Определение формулы продукта. Валентность калия (K) в соединениях равна I, валентность кислорода (O) – II. Для составления химической формулы находим наименьшее общее кратное (НОК) валентностей: НОК(1, 2) = 2. Затем определяем индексы: для калия $x = 2 / I = 2$; для кислорода $y = 2 / II = 1$. Формула оксида калия – $K_2O$.

2. Расстановка коэффициентов. Записываем реакцию: $K + O_2 \rightarrow K_2O$. Уравниваем кислород: слева 2 атома, справа 1, ставим коэффициент 2 перед $K_2O$: $K + O_2 \rightarrow 2K_2O$. Уравниваем калий: справа стало $2 \times 2 = 4$ атома, слева 1, ставим коэффициент 4 перед K: $4K + O_2 \rightarrow 2K_2O$.

Ответ: Формула продукта – $K_2O$. Уравнение реакции: $4K + O_2 \rightarrow 2K_2O$.

Для реакции $Mg + O_2 \rightarrow MgO$:

Решение:

1. Определение формулы продукта. Формула оксида магния ($MgO$) уже дана. Валентность магния (Mg) равна II, кислорода (O) — II. Так как валентности равны, их отношение 1:1, формула верна.

2. Расстановка коэффициентов. В уравнении $Mg + O_2 \rightarrow MgO$ слева 2 атома кислорода, справа 1. Ставим коэффициент 2 перед $MgO$: $Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Теперь справа 2 атома магния, а слева 1. Ставим коэффициент 2 перед Mg: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Ответ: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Для реакции $Na + N_2 \rightarrow Na_xN_y$:

Решение:

1. Определение формулы продукта. Валентность натрия (Na) равна I, валентность азота (N) в нитридах (указана в условии) равна III. НОК(1, 3) = 3. Индексы: для натрия $x = 3 / I = 3$; для азота $y = 3 / III = 1$. Формула нитрида натрия – $Na_3N$.

2. Расстановка коэффициентов. Записываем реакцию: $Na + N_2 \rightarrow Na_3N$. Уравниваем азот: слева 2 атома, справа 1, ставим коэффициент 2 перед $Na_3N$: $Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N$. Уравниваем натрий: справа стало $2 \times 3 = 6$ атомов, слева 1, ставим коэффициент 6 перед Na: $6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N$.

Ответ: Формула продукта – $Na_3N$. Уравнение реакции: $6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N$.

Для реакции $Al + S \rightarrow Al_xS_y$:

Решение:

1. Определение формулы продукта. Валентность алюминия (Al) равна III, валентность серы (S) в сульфидах (указана в условии) равна II. НОК(3, 2) = 6. Индексы: для алюминия $x = 6 / III = 2$; для серы $y = 6 / II = 3$. Формула сульфида алюминия – $Al_2S_3$.

2. Расстановка коэффициентов. Записываем реакцию: $Al + S \rightarrow Al_2S_3$. Справа 2 атома алюминия и 3 атома серы. Ставим коэффициент 2 перед Al и 3 перед S в левой части: $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$.

Ответ: Формула продукта – $Al_2S_3$. Уравнение реакции: $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$.

Для реакции $H_2 + S \rightarrow H_xS_y$:

Решение:

1. Определение формулы продукта. Валентность водорода (H) равна I, валентность серы (S) (указана в условии) равна II. НОК(1, 2) = 2. Индексы: для водорода $x = 2 / I = 2$; для серы $y = 2 / II = 1$. Формула сероводорода – $H_2S$.

2. Расстановка коэффициентов. Записываем реакцию: $H_2 + S \rightarrow H_2S$. Считаем атомы: слева 2 H, 1 S; справа 2 H, 1 S. Уравнение уже сбалансировано. Коэффициенты равны 1.

Ответ: Формула продукта – $H_2S$. Уравнение реакции: $H_2 + S \rightarrow H_2S$.