Номер А, страница 90 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Рассчитайте массовую долю кислорода в следующих соединениях: $H_2O$, $KMnO_4$, $KClO_3$, $H_2O_2$, $HgO$.

2. Расставьте коэффициенты в приведенных уравнениях реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них:

$H_2o \rightarrow H_2\uparrow + O_2\uparrow$

$Mg + O_2 \rightarrow MgO$

$H_2O_2 \rightarrow H_2o + O_2$

3. Определите валентность элементов в оксидах: $PbO_2$, $SnO$, $B_2O_3$, $SiO_2$, $Li_2O$, $Cl_2O_7$, $CrO_3$.

4. Какие вещества называются катализаторами?

1. Дано:

Масса водорода $m(H_2) = 50 \text{ г}$

Найти:

Количество вещества $n(H_2)$ - ?

Число молекул $N(H_2)$ - ?

Решение:

1. Найдем молярную массу водорода ($H_2$). Атомная масса водорода (H) приблизительно равна 1 г/моль. Поскольку молекула водорода состоит из двух атомов, ее молярная масса равна:

$M(H_2) = 2 \times M(H) = 2 \times 1 \text{ г/моль} = 2 \text{ г/моль}$

2. Рассчитаем количество вещества (число молей) водорода по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{50 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 25 \text{ моль}$

3. Рассчитаем число молекул водорода, используя постоянную Авогадро $N_A \approx 6,02 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}$. Формула для расчета: $N = n \times N_A$.

$N(H_2) = n(H_2) \times N_A = 25 \text{ моль} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 150,5 \times 10^{23} \text{ молекул} = 1,505 \times 10^{25} \text{ молекул}$

Округляя, получаем $1,5 \times 10^{25}$ молекул.

Ответ: $1,5 \times 10^{25}$ молекул; 25 молей.

2. Ниже приведены полные и сбалансированные уравнения реакций:

$2K + 2H_2O = 2KOH + H_2\uparrow$

$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow$

$Ba + 2H_2O = Ba(OH)_2 + H_2\uparrow$

$2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2\uparrow$

$H_2O + C = H_2\uparrow + CO\uparrow$

Ответ:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑

C + H₂O = CO + H₂↑

3. Дано:

Масса железа $m(Fe) = 11,2 \text{ г}$

Условия: нормальные (н. у.)

Найти:

Объем водорода $V(H_2)$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

2. Найдем молярную массу железа (Fe) по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: $M(Fe) \approx 56 \text{ г/моль}$.

3. Рассчитаем количество вещества железа, вступившего в реакцию, по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{11,2 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося водорода. Из уравнения видно, что соотношение количеств веществ железа и водорода составляет 1:1.

$n(Fe) : n(H_2) = 1 : 1$

Следовательно, $n(H_2) = n(Fe) = 0,2 \text{ моль}$.

5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. составляет $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.

$V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0,2 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}$

Ответ: 4,48 л.

4. Дано:

Масса калия $m(K) = 7,8 \text{ г}$

Найти:

Масса водорода $m(H_2)$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия калия с водой:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

2. Найдем молярную массу калия (K) по периодической системе: $M(K) \approx 39 \text{ г/моль}$.

3. Рассчитаем количество вещества калия, вступившего в реакцию:

$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{7,8 \text{ г}}{39 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося водорода. Соотношение количеств веществ калия и водорода составляет 2:1.

$n(K) : n(H_2) = 2 : 1$

Следовательно, количество вещества водорода будет в два раза меньше, чем количество вещества калия:

$n(H_2) = \frac{1}{2} n(K) = \frac{1}{2} \times 0,2 \text{ моль} = 0,1 \text{ моль}$

5. Найдем молярную массу водорода ($H_2$): $M(H_2) = 2 \times 1 \text{ г/моль} = 2 \text{ г/моль}$.

6. Рассчитаем массу выделившегося водорода по формуле $m = n \times M$:

$m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0,1 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 0,2 \text{ г}$

Ответ: 0,2 г.