Номер А, страница 94 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Назовите признаки реакции горения.

2. Можно ли «переливать» кислород из одного сосуда в другой?

3. Объясните принцип работы газометра.

4. На каких свойствах кислорода основаны способы его собирания?

1. а

1) Реакция горения водорода в кислороде с образованием воды:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

2) Реакция взаимодействия щелочного металла натрия с водой с образованием гидроксида натрия:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

3) Реакция электролиза воды с образованием водорода и кислорода:

$2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

б

1) Реакция взаимодействия кальция с соляной кислотой с образованием хлорида кальция:

$Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \uparrow$

2) Реакция окисления (горения) кальция на воздухе с образованием оксида кальция:

$2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$

3) Реакция взаимодействия кальция с водой с образованием гидроксида кальция:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

4) Реакция взаимодействия кальция с водородом при нагревании с образованием гидрида кальция:

$Ca + H_2 \xrightarrow{t} CaH_2$

2. Дано:

$V(H_2) = 4,48$ л (н.у.)

Найти:

$m(CuO) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом:

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

2. Найдем количество вещества (моль) водорода, используя молярный объем газов при нормальных условиях ($V_m = 22,4$ л/моль):

$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{4,48 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции, соотношение количеств вещества водорода и оксида меди (II) равно 1:1.

$n(CuO) = n(H_2) = 0,2 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу оксида меди (II):

$M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$

5. Найдем массу оксида меди (II), которая может быть восстановлена:

$m(CuO) = n(CuO) \times M(CuO) = 0,2 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$

Ответ: 16 г.

3. Дано:

$m(CuO) = 4$ кг

Перевод в систему СИ (в граммы):

$m(CuO) = 4 \text{ кг} = 4000 \text{ г}$

Найти:

$m(H_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

2. Рассчитаем молярную массу оксида меди (II):

$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (моль) оксида меди (II):

$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{4000 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 50 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, для восстановления 1 моль $CuO$ требуется 1 моль $H_2$. Следовательно:

$n(H_2) = n(CuO) = 50 \text{ моль}$

5. Рассчитаем молярную массу водорода:

$M(H_2) = 2 \times M(H) = 2 \times 1 = 2 \text{ г/моль}$

6. Найдем массу водорода, необходимую для реакции:

$m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 50 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 100 \text{ г}$

Ответ: 100 г.