Номер С, страница 114 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. В природе встречаются два изотопа неона $^{20}Ne$ и $^{22}Ne$ в составе атмосферы. Содержание $^{20}Ne - 90,9\%$. Определите относительную атомную массу неона?

2. Сколько граммов брома образуется при пропускании хлора через раствор, содержащий 47,6 г бромида калия? К какому типу относится данная реакция?

3. Что общего у этих частиц: $S^{2-}$, $Cl^-$, Ar?

А. Электронная конфигурация

В. Валентность

С. Заряд ядра

D. Относительная атомная масса

Е. Число энергетических уровней.

1.

• Барий (Ba), элемент IIA группы, валентность II.
  • Оксид: $BaO$ (оксид бария).
  • Гидроксид: $Ba(OH)_2$ (гидроксид бария).
• Цинк (Zn), элемент IIB группы, валентность II.
  • Оксид: $ZnO$ (оксид цинка).
  • Гидроксид: $Zn(OH)_2$ (гидроксид цинка).
• Сера (S), элемент VIA группы, проявляет валентности II, IV, VI.
  • Оксиды: $SO_2$ (оксид серы(IV)) и $SO_3$ (оксид серы(VI)).
  • Гидроксиды (кислоты): $H_2SO_3$ (сернистая кислота) и $H_2SO_4$ (серная кислота).
• Сурьма (Sb), элемент VA группы, проявляет валентности III, V.
  • Оксиды: $Sb_2O_3$ (оксид сурьмы(III)) и $Sb_2O_5$ (оксид сурьмы(V)).
  • Гидроксиды: $Sb(OH)_3$ (гидроксид сурьмы(III)) и $H_3SbO_4$ (сурьмяная кислота).

Ответ: Барий: $BaO$, $Ba(OH)_2$. Цинк: $ZnO$, $Zn(OH)_2$. Сера: $SO_2$, $H_2SO_3$; $SO_3$, $H_2SO_4$. Сурьма: $Sb_2O_3$, $Sb(OH)_3$; $Sb_2O_5$, $H_3SbO_4$.

2. Способность атома присоединять электроны (электроотрицательность) является периодическим свойством. В периодах с увеличением порядкового номера (слева направо) электроотрицательность усиливается, так как растет заряд ядра и уменьшается радиус атома. В группах (главных подгруппах) с увеличением порядкового номера (сверху вниз) электроотрицательность ослабевает, так как увеличивается число электронных слоев и радиус атома.

а) Si – P – S – Cl;

Элементы кремний (Si), фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) находятся в одном, третьем, периоде. Они расположены в порядке увеличения порядкового номера, то есть слева направо. Следовательно, в этом ряду способность присоединять электроны усиливается.

б) F – O – N – C.

Элементы фтор (F), кислород (O), азот (N) и углерод (C) находятся в одном, втором, периоде. Они расположены в порядке уменьшения порядкового номера, то есть справа налево. Следовательно, в этом ряду способность присоединять электроны ослабевает.

Ответ: а) Si – P – S – Cl.

3. Способность элементов отдавать электроны (металлические или восстановительные свойства) также является периодическим свойством. Она изменяется в противоположность электроотрицательности: в периодах слева направо ослабевает, а в группах сверху вниз усиливается.

а) Be – Mg – Ca – Sr – Ba;

Данные элементы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) являются щелочноземельными металлами и находятся во IIA группе. Ряд построен в порядке движения по группе сверху вниз. При движении по группе сверху вниз увеличивается радиус атома, и валентные электроны слабее притягиваются к ядру. Поэтому способность отдавать электроны в этом ряду усиливается.

б) Mg – Al – Si – P – S – Cl?

Данные элементы (магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор) находятся в 3-м периоде. Ряд построен в порядке движения по периоду слева направо. В этом направлении увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус атома, что приводит к более сильному притяжению валентных электронов. Поэтому способность отдавать электроны в этом ряду ослабевает.

Почему?

Причина изменения способности отдавать электроны заключается в закономерном изменении строения атомов в периодической системе:

• При движении по группе сверху вниз (ряд а) увеличивается число электронных слоев, что ведет к увеличению радиуса атома. Чем дальше валентные электроны от ядра, тем слабее они притягиваются и тем легче их отдать.
• При движении по периоду слева направо (ряд б) увеличивается заряд ядра при том же числе электронных слоев. Это приводит к усилению притяжения электронов к ядру и уменьшению радиуса атома. В результате отдавать электроны становится сложнее.

Ответ: а) В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba способность отдавать электроны усиливается. б) В ряду Mg – Al – Si – P – S – Cl способность отдавать электроны ослабевает. Причиной являются закономерные изменения радиуса атома и заряда ядра при движении по группе и периоду в периодической системе.