Номер А, страница 115 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

А

1. Где расположены металлы и неметаллы в Периодической таблице?

2. Дайте сравнительную характеристику металлам и неметаллам по распространению в природе и агрегатным состояниям.

1. В оксиде с формулой ЭО₃ степень окисления кислорода равна -2. Так как молекула в целом электронейтральна, можно рассчитать степень окисления элемента Э (обозначим ее как $x$):

$x + 3 \cdot (-2) = 0$

$x = +6$

Высшая степень окисления +6 характерна для элементов VI группы периодической системы. По условию, элемент находится в IV периоде. В IV периоде и VI группе (A подгруппе, или 16-й группе) находится селен (Se).

Для элементов VIА группы формула летучего водородного соединения имеет общий вид H₂Э, где элемент проявляет свою низшую степень окисления (-2).

Следовательно, формула водородного соединения для селена — H₂Se (селеноводород).

Ответ: H₂Se.

2. Дано:

Кислота H₂ЭО₃

$M_r(\text{H₂ЭО₃}) = 62$

Найти:

Элемент Э - ?

Формулы оксидов Э - ?

Формула водородного соединения Э - ?

Решение:

Относительная молекулярная масса ($M_r$) соединения равна сумме относительных атомных масс ($A_r$) входящих в него элементов с учётом их индексов.

$M_r(\text{H₂ЭО₃}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{Э}) + 3 \cdot A_r(\text{O})$

Примем относительные атомные массы водорода $A_r(\text{H}) \approx 1$ и кислорода $A_r(\text{O}) \approx 16$. Подставим известные значения в формулу:

$62 = 2 \cdot 1 + A_r(\text{Э}) + 3 \cdot 16$

$62 = 2 + A_r(\text{Э}) + 48$

$62 = 50 + A_r(\text{Э})$

$A_r(\text{Э}) = 62 - 50 = 12$

Элемент с относительной атомной массой 12 — это углерод (C).

Следовательно, кислота — угольная, H₂CO₃. В ней углерод имеет степень окисления +4. Оксид, соответствующий этой кислоте, — диоксид углерода (углекислый газ) CO₂. Углерод также образует оксид CO (оксид углерода(II) или угарный газ), где его степень окисления +2.

Углерод находится в IV группе, его простейшее водородное соединение — метан, формула которого CH₄.

Ответ: Формулы оксидов: CO, CO₂. Формула водородного соединения: CH₄.

3. Дано:

Водородное соединение H₂Э

$M_r(\text{H₂Э}) = 34$

Найти:

Элемент Э - ?

Характер гидроксидов Э - ?

Формулы гидроксидов Э - ?

Решение:

Определим неизвестный элемент Э, используя его относительную атомную массу.

$M_r(\text{H₂Э}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + A_r(\text{Э})$

Примем относительную атомную массу водорода $A_r(\text{H}) \approx 1$.

$34 = 2 \cdot 1 + A_r(\text{Э})$

$A_r(\text{Э}) = 34 - 2 = 32$

Элемент с относительной атомной массой 32 — это сера (S).

Сера — это типичный неметалл. Её гидроксиды представляют собой кислородсодержащие кислоты и, соответственно, имеют кислотный характер. Сера образует несколько кислот, наиболее важные из которых соответствуют степеням окисления +4 и +6.

1. При степени окисления +4 сера образует сернистую кислоту, формула которой H₂SO₃.

2. При степени окисления +6 сера образует серную кислоту, формула которой H₂SO₄.

Ответ: Элемент - Сера (S). Гидроксиды имеют кислотный характер. Формулы гидроксидов: H₂SO₃, H₂SO₄.