Номер А, страница 136 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Дайте определение концентрации раствора.

2. Чем отличаются ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы?

3. Назовите способы разбавления и концентрирования растворов. Приведите примеры из повседневной жизни.

1. Для определения типа химической связи необходимо сравнить электроотрицательности атомов, образующих соединение.

$Cl_2$ (Хлор)

Молекула образована двумя одинаковыми атомами неметалла (хлор). Разность электроотрицательностей (ΔЭО) равна нулю. Связь образуется за счет обобществления одной пары электронов. Такая связь называется ковалентной неполярной.

Графическая формула: $Cl-Cl$ или с указанием неподеленных электронных пар $:ddot{Cl}-ddot{Cl}:$

$KI$ (Иодид калия)

Соединение образовано атомом типичного металла (калий, I группа) и атомом типичного неметалла (иод, VII группа). Разность их электроотрицательностей велика ($ΔЭО = 2.66 - 0.82 = 1.84$). Происходит практически полная передача электрона от атома калия к атому иода с образованием ионов $K^+$ и $I^-$. Такая связь называется ионной.

Графическая формула для ионных соединений условно изображает ионы: $K^+[ :ddot{I}: ]^-$

$NaBr$ (Бромид натрия)

Соединение образовано атомом типичного металла (натрий, I группа) и атомом типичного неметалла (бром, VII группа). Разность их электроотрицательностей велика ($ΔЭО = 2.96 - 0.93 = 2.03$). Связь является ионной.

Графическая формула: $Na^+[ :ddot{Br}: ]^-$

$HBr$ (Бромоводород)

Молекула образована двумя разными атомами неметаллов (водород и бром). Разность их электроотрицательностей не равна нулю ($ΔЭО = 2.96 - 2.20 = 0.76$). Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому брома. Такая связь называется ковалентной полярной.

Графическая формула: $H-Br$ или с указанием смещения электронной плотности $H^{δ+}-Br^{δ-}$

Ответ: $Cl_2$ – ковалентная неполярная связь, $Cl-Cl$; $KI$ – ионная связь, $K^+I^-$; $NaBr$ – ионная связь, $Na^+Br^-$; $HBr$ – ковалентная полярная связь, $H-Br$.

2. Описываемое свойство – способность веществ переходить в газообразное состояние (сублимировать или испаряться) при относительно невысоких температурах с образованием окрашенных паров. Это характерно для веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

В узлах таких решеток находятся молекулы (в случае серы – $S_8$, в случае йода – $I_2$). Внутри молекул атомы связаны прочными ковалентными связями, а между самими молекулами в кристалле действуют слабые межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса).

При нагревании достаточно небольшого количества энергии, чтобы преодолеть эти слабые межмолекулярные силы. В результате вещество легко плавится и кипит (или сублимирует, как йод), переходя в газообразное состояние, состоящее из отдельных молекул.

Ответ: Данное свойство (летучесть) соответствует веществам с молекулярной кристаллической решеткой.

3. Ряд металлов Li, Na, K, Rb, Cs представляет собой щелочные металлы, расположенные в I группе главной подгруппы периодической системы сверху вниз. Доля ионной связи (или степень ионности) в химической связи зависит от разности электроотрицательностей (ΔЭО) между атомами металла и хлора. Чем больше ΔЭО, тем больше доля ионной связи.

В ряду от лития (Li) к цезию (Cs) радиус атома увеличивается, а способность удерживать валентный электрон уменьшается. Это приводит к последовательному уменьшению их электроотрицательности:

$ЭО(Li) > ЭО(Na) > ЭО(K) > ЭО(Rb) > ЭО(Cs)$

Поскольку электроотрицательность хлора в этих соединениях является постоянной величиной, разность электроотрицательностей между металлом и хлором будет увеличиваться в этом же ряду:

$ΔЭО(Li-Cl) < ΔЭО(Na-Cl) < ΔЭО(K-Cl) < ΔЭО(Rb-Cl) < ΔЭО(Cs-Cl)$

Следовательно, при переходе от хлорида лития ($LiCl$) к хлориду цезия ($CsCl$), доля ионной связи будет возрастать.

Ответ: В ряду хлоридов Li, Na, K, Rb, Cs доля ионной связи увеличивается.