Номер С, страница 130 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. При каких температурах насыщенные при $15^\circ \text{C}$ растворы этих солей становятся перенасыщенными и ненасыщенными?

2. Определите по кривой растворимости, при какой температуре начинается снижение растворимости сульфата натрия.

1. Дайте определение ионной связи.

Ионная связь — это один из видов химической связи, который образуется за счёт электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами. Ионы, в свою очередь, образуются в результате полной или почти полной передачи одного или нескольких валентных электронов от одного атома к другому. Атом, который отдает электроны, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом, который принимает электроны, становится отрицательно заряженным ионом (анионом). Такая связь возникает между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности (как правило, разница по шкале Полинга больше 1.7). Обычно это атомы типичного металла (например, из IА или IIА группы) и типичного неметалла (например, из VIА или VIIА группы).

Ответ: Ионная связь — это химическая связь, возникающая между атомами с большой разницей в электроотрицательности, при которой один или несколько электронов переходят от атома металла к атому неметалла с образованием положительно заряженного иона (катиона) и отрицательно заряженного иона (аниона), удерживаемых вместе силами электростатического притяжения.

2. Приведите примеры соединений с ионной связью.

Ионная связь характерна для широкого круга химических соединений, в первую очередь тех, что образованы типичными металлами и типичными неметаллами. К ним относятся соли, основания (щёлочи) и оксиды активных металлов.

Примеры можно сгруппировать следующим образом:

1. Бинарные соединения, состоящие из атомов металла и неметалла. Классическим примером является хлорид натрия (поваренная соль) $NaCl$. В этом соединении атом натрия $(Na)$ теряет один электрон, превращаясь в катион $Na^+$, а атом хлора $(Cl)$ приобретает этот электрон, становясь анионом $Cl^-$. Другие примеры: оксид магния $MgO$ (ионы $Mg^{2+}$ и $O^{2-}$), фторид кальция $CaF_2$ (ионы $Ca^{2+}$ и $F^-$).

2. Гидроксиды металлов (основания). В них ионная связь существует между катионом металла и гидроксид-анионом $OH^-$. Например, в гидроксиде калия $KOH$ связь между ионом $K^+$ и ионом $OH^-$ является ионной. Аналогично в гидроксиде бария $Ba(OH)_2$ между ионом $Ba^{2+}$ и двумя ионами $OH^-$ также ионная связь.

3. Соли. Практически все соли являются ионными соединениями. Это могут быть как соли, образованные простыми ионами (например, бромид калия $KBr$), так и соли, содержащие сложные (полиатомные) ионы. Например, в сульфате меди(II) $CuSO_4$ ионная связь устанавливается между катионом $Cu^{2+}$ и сульфат-анионом $SO_4^{2-}$. В нитрате аммония $NH_4NO_3$ ионная связь существует между катионом аммония $NH_4^+$ и нитрат-анионом $NO_3^-$.

Ответ: Примеры соединений с ионной связью: хлорид натрия ($NaCl$), оксид кальция ($CaO$), фторид лития ($LiF$), гидроксид натрия ($NaOH$), сульфат калия ($K_2SO_4$).