Номер А, страница 130 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Дайте определение растворимости веществ в воде.

2. Какие факторы влияют на раствори- мость веществ в воде?

3. На какой реке Казахстана построены три ГЭС?

1. Какие изменения происходят в электронном строении атомов при образовании из них молекул?

При образовании молекул из атомов происходит фундаментальная перестройка их внешних электронных оболочек. Атомы стремятся достичь более устойчивого состояния, как правило, с завершенной внешней электронной оболочкой, подобной конфигурации инертных газов (содержащей 8 электронов — правило октета, или 2 для самых легких элементов, как водород). Это достигается путем образования химических связей.

Основное изменение затрагивает валентные электроны — электроны, расположенные на самом внешнем энергетическом уровне атома. Происходит их перераспределение:

1. Образование общих электронных пар (ковалентная связь). Атомы (обычно неметаллов) объединяют свои валентные электроны, формируя одну или несколько общих электронных пар. Эти общие электроны одновременно принадлежат обоим атомам, удерживая их вместе. Электронные облака отдельных атомов перекрываются, образуя общее молекулярное электронное облако. Это приводит к понижению общей энергии системы, что делает молекулу более стабильной, чем отдельные атомы.

2. Передача электронов (ионная связь). Хотя это более характерно для образования ионных кристаллов, а не дискретных молекул, этот механизм также является способом достижения стабильной электронной конфигурации. Один атом (обычно металл) отдает один или несколько валентных электронов, превращаясь в положительно заряженный ион (катион). Другой атом (неметалл) принимает эти электроны, становясь отрицательно заряженным ионом (анионом). Возникающая электростатическая сила притяжения удерживает ионы вместе.

Таким образом, при формировании молекул электронное строение атомов изменяется за счет перераспределения валентных электронов, которые перестают принадлежать исключительно одному атому и участвуют в создании химических связей, что приводит к энергетически более выгодному и стабильному состоянию.

Ответ: При образовании молекул происходит перераспределение валентных электронов атомов с целью достижения более устойчивой электронной конфигурации. Это приводит к образованию общих электронных пар (химических связей) и изменению формы и энергии электронных облаков.

2. Какая связь образуется в молекуле N₂? Укажите связи с помощью диаграммы «точек и крестов».

Атом азота (N) расположен в 15-й группе (VА) периодической системы и имеет 5 валентных электронов на своей внешней оболочке ($2s^22p^3$). Для достижения стабильной восьмиэлектронной конфигурации (октета), подобной конфигурации неона, каждому атому азота не хватает 3 электронов.

Чтобы восполнить этот недостаток, два атома азота объединяются и образуют три общие электронные пары. Каждый атом предоставляет по три электрона для формирования связи. В результате между атомами азота возникает тройная ковалентная неполярная связь. Связь является ковалентной, так как образована между атомами одного и того же неметалла. Связь неполярная, так как электроотрицательность атомов одинакова, и общие электронные пары не смещаются ни к одному из атомов.

Помимо трех связывающих пар, у каждого атома азота остается по одной неподеленной электронной паре (два электрона), которые не участвуют в образовании связи.

Диаграмма «точек и крестов» для молекулы азота $N_2$, где валентные электроны одного атома обозначены точками (•), а другого — крестиками (x):

$$ \Large \stackrel{\bullet\bullet}{\text{N}} \equiv \stackrel{\times\times}{\text{N}} $$

В этой схеме точки и крестики над символами атомов обозначают неподеленные электронные пары, а символ тройной связи ($ \equiv $) представляет три общие электронные пары, каждая из которых состоит из одного электрона-«точки» и одного электрона-«крестика» ($\bullet\times$).

Ответ: В молекуле $N_2$ образуется тройная ковалентная неполярная связь. Диаграмма связи: $ \Large \stackrel{\bullet\bullet}{\text{N}} \equiv \stackrel{\times\times}{\text{N}} $.