Номер А, страница 127 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

А

1. Какими физическими свойствами обладает вещество с ионными кристаллическими решетками?

2. Приведите по два примера по каждому типу химических связей.

1. Для определения зарядов (степеней окисления) кислотообразующих элементов будем исходить из того, что сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю. Степень окисления водорода (H) в кислотах равна +1, а кислорода (O) — -2.

• В соединении $H_2S$ (сероводород):

  Пусть степень окисления серы (S) равна $x$.

  Уравнение: $2 \cdot (+1) + x = 0$

  $2 + x = 0$

  $x = -2$

  Степень окисления S равна -2.

• В соединении $H_2SO_4$ (серная кислота):

  Пусть степень окисления серы (S) равна $x$.

  Уравнение: $2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$

  $2 + x - 8 = 0$

  $x = +6$

  Степень окисления S равна +6.

• В соединении $HNO_3$ (азотная кислота):

  Пусть степень окисления азота (N) равна $x$.

  Уравнение: $1 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$

  $1 + x - 6 = 0$

  $x = +5$

  Степень окисления N равна +5.

• В соединении $HNO_2$ (азотистая кислота):

  Пусть степень окисления азота (N) равна $x$.

  Уравнение: $1 \cdot (+1) + x + 2 \cdot (-2) = 0$

  $1 + x - 4 = 0$

  $x = +3$

  Степень окисления N равна +3.

• В соединении $H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота):

  Пусть степень окисления фосфора (P) равна $x$.

  Уравнение: $3 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$

  $3 + x - 8 = 0$

  $x = +5$

  Степень окисления P равна +5.

Ответ: Заряды (степени окисления) кислотообразующих элементов: в $H_2S$ сера имеет заряд -2; в $H_2SO_4$ сера +6; в $HNO_3$ азот +5; в $HNO_2$ азот +3; в $H_3PO_4$ фосфор +5.

2. Анализируя общие формулы высших оксидов и летучих водородных соединений, которые обычно приводятся в периодической системе для элементов главных подгрупп, можно сделать следующий вывод о зарядах (степенях окисления) неметаллов:

• В кислородных соединениях (в частности, в высших оксидах) неметаллы проявляют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления, как правило, численно равна номеру группы в периодической системе, где находится элемент. Например, для хлора (Cl), элемента VII группы, высшая степень окисления равна +7 (в оксиде $Cl_2O_7$), для серы (S) из VI группы — +6 (в оксиде $SO_3$).

• В водородных соединениях неметаллы проявляют отрицательные степени окисления. Низшая отрицательная степень окисления для неметаллов, как правило, равна "номер группы минус 8". Например, для азота (N), элемента V группы, низшая степень окисления равна $5 - 8 = -3$ (в аммиаке $NH_3$), для селена (Se) из VI группы — $6 - 8 = -2$ (в селеноводороде $H_2Se$).

Ответ: В кислородных соединениях высший положительный заряд (степень окисления) неметалла численно равен номеру группы. В водородных соединениях отрицательный заряд (степень окисления) равен "номер группы минус 8".

3. Смещение электронов в химической связи определяется разницей в электроотрицательности атомов. Электроны смещаются к более электроотрицательному атому.

Натрий (Na) — щелочной металл, обладающий очень низкой электроотрицательностью. Фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) — неметаллы с гораздо более высокой электроотрицательностью. В ряду P — S — Cl электроотрицательность возрастает. Следовательно, во всех парах электронная плотность будет смещаться от атома натрия к атому неметалла.

• Na – P: Электроны смещаются от натрия к фосфору ($Na \rightarrow P$).

• Na – S: Электроны смещаются от натрия к сере ($Na \rightarrow S$).

• Na – Cl: Электроны смещаются от натрия к хлору ($Na \rightarrow Cl$).

Ответ: Смещение электронов происходит от атома натрия к атому второго элемента в каждой паре: $Na \rightarrow P$, $Na \rightarrow S$, $Na \rightarrow Cl$.