Номер С, страница 189 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Приведите в соответствие названия:

A. Алмаз

B. Сажа

C. Графит

D. Фуллерен

E. Древесный уголь

1. Аморфный углерод, продукт неполного сгорания угля.

2. Модификация углерода, которая проводит электрический ток.

3. Сухая перегонка.

4. Самый твердый природный минерал.

5. Эта модификация углерода, открытая в последние годы, представляет собой замкнутую сферу.

A B C D E

Наблюдения

При помещении металлов в раствор фосфорной кислоты наблюдаются следующие явления:

• Пробирка 1 (с порошком магния): Наблюдается очень бурная реакция с обильным выделением пузырьков газа (водорода). Порошок магния быстро растворяется. Пробирка может заметно нагреться.
• Пробирка 2 (с гранулами цинка): Реакция протекает значительно спокойнее, чем с магнием. На поверхности гранул цинка наблюдается умеренное выделение пузырьков газа. Цинк растворяется медленно.
• Пробирка 3 (с медными стружками): Видимых признаков реакции не наблюдается. Медные стружки остаются без изменений, выделения газа нет.

Интенсивность реакций убывает в ряду: магний > цинк > медь.

Ответ: В первой пробирке (с магнием) наблюдается бурная реакция с выделением газа, во второй (с цинком) — умеренная реакция с выделением газа, в третьей (с медью) — реакция не наблюдается. Интенсивность реакции убывает в ряду $Mg > Zn > Cu$.

Уравнения реакций

Пробирка 1 (магний и фосфорная кислота):

$3Mg + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$

Пробирка 2 (цинк и фосфорная кислота):

$3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$

Пробирка 3 (медь и фосфорная кислота):

$Cu + H_3PO_4 \rightarrow$ реакция не идет

Ответ: Уравнения реакций: $3Mg + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$; $3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2\uparrow$; $Cu + H_3PO_4 \rightarrow$ реакция не идет.

Выводы

На основании проведенного опыта можно сделать следующие выводы:

1. Способность металла взаимодействовать с раствором кислоты зависит от его положения в электрохимическом ряду активности металлов.
2. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода (магний, цинк), вытесняют его из растворов кислот-неокислителей, таких как фосфорная кислота.
3. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода (медь), не способны вытеснять его из растворов таких кислот.
4. Химическая активность металлов в данном опыте (и, следовательно, интенсивность реакции) уменьшается в ряду $Mg > Zn > Cu$, что соответствует их расположению в ряду активности.

Ответ: Активность металлов по отношению к кислотам-неокислителям определяется их положением в ряду активности. Металлы, стоящие до водорода (Mg, Zn), реагируют с кислотой, вытесняя водород, причем чем активнее металл, тем интенсивнее реакция. Металлы после водорода (Cu) с такими кислотами не реагируют.