Номер А, страница 191 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

1. Рассчитать количество углерода, которое вступит во взаимодействие с 32 г оксида железа (III).

Ответ: 0,6 моль.

Какие щелочи вы знаете?

Щёлочи — это растворимые в воде сильные основания. К ним, как правило, относят гидроксиды щелочных металлов (литий, натрий, калий и др.) и некоторых щелочноземельных металлов (кальций, стронций, барий). Они являются едкими веществами, разрушающими многие материалы и способными вызывать сильные химические ожоги. Наиболее известные щёлочи:

• Гидроксид натрия ($NaOH$) — широко известен под названиями каустическая сода или едкий натр. Это очень сильная и распространенная в промышленности и быту щёлочь. Применяется для производства мыла, моющих средств, бумаги, а также является активным компонентом средств для прочистки канализационных труб.
• Гидроксид калия ($KOH$) — или едкое кали. По химическим свойствам очень похож на $NaOH$. Используется в производстве жидкого мыла, удобрений, а также в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
• Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — известен как гашёная известь или «пушонка». В отличие от $NaOH$ и $KOH$, он плохо растворим в воде. Его насыщенный водный раствор называют известковой водой, а взвесь в воде — известковым молоком. Широко применяется в строительстве (побелка, штукатурка, силикатный кирпич) и сельском хозяйстве (для снижения кислотности почвы).
• Раствор аммиака в воде ($NH_3 \cdot H_2O$) — нашатырный спирт. Формально является слабым основанием, но его раствор обладает выраженными щелочными свойствами. Применяется в быту как чистящее средство, в медицине и в химической промышленности.

Ответ: Основные известные щёлочи — это гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) и водный раствор аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), известный как нашатырный спирт.

Какие мылкие вещества вы встречали в повседневной жизни?

Многие вещества, встречающиеся в быту, обладают характерной мылкостью — они скользкие на ощупь при контакте с водой. Это свойство в первую очередь характерно для растворов щелочей. Ощущение мылкости возникает из-за реакции омыления: щёлочь взаимодействует с жирами, находящимися на поверхности кожи, в результате чего образуется небольшое количество мыла, которое и обеспечивает скольжение.

Примеры мылких веществ из повседневной жизни:

• Мыло. Это классический пример. Само мыло — это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот, полученные в результате реакции омыления жиров щёлочью.
• Средства для прочистки труб. Большинство из них содержат гидроксид натрия ($NaOH$), который в растворе создаёт очень мылкую и крайне едкую среду, эффективно растворяющую жировые засоры.
• Чистящие средства для плит и духовок. Содержат щёлочи для расщепления пригоревшего жира и нагара. При использовании (особенно без перчаток) можно почувствовать их мылкость.
• Раствор пищевой соды ($NaHCO_3$). Создаёт в воде слабощелочную среду, поэтому его раствор кажется слегка мылким.
• Раствор кальцинированной соды ($Na_2CO_3$). Используется как средство для стирки и уборки. Её раствор является более щелочным, чем у пищевой соды, и заметно более мылкий.
• Нашатырный спирт (раствор аммиака). Часто используется для мытья окон и других глянцевых поверхностей, его раствор мылкий на ощупь.
• Отбеливатели. Многие бытовые отбеливатели (например, на основе гипохлорита натрия $NaClO$) имеют щелочную реакцию и также ощущаются скользкими.

Ответ: В повседневной жизни мылкими на ощупь являются мыло, средства для прочистки труб, чистящие средства для плит, растворы пищевой и кальцинированной соды, нашатырный спирт и некоторые отбеливатели. Их мылкость обусловлена щелочной средой, которую они создают в водном растворе.