Номер В, страница 196 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Во сколько раз углекислый газ тяжелее угарного газа?

Ответ: в 1,57 раза.

2. Определите массу, число молекул, количество вещества углекислого газа объемом 67,2 л (н. у.).

Ответ: $ \nu = 3 \text{ моль} $, $ N = 1,806 \cdot 10^{24} $, $ m = 132 \text{ г.} $

Рис. 72. Круговорот углерода в природе.

3. Напишите графические формулы следующих солей: $ \text{CaCO}_3 $, $ \text{Na}_2\text{CO}_3 $, $ \text{NaHCO}_3 $.

1. Гидроксид калия ($KOH$) — это сильное основание (щелочь). Он будет вступать в реакцию с веществами кислотного характера и с солями, если в результате реакции обмена образуется нерастворимое вещество (осадок), газ или слабый электролит (вода).

Рассмотрим предложенные вещества:

1. $Ba(NO_3)_2$ (нитрат бария) - соль. Реакция $2KOH + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + Ba(OH)_2$ не протекает до конца, так как все исходные вещества и продукты реакции хорошо растворимы в воде.

2. $CO_2$ (оксид углерода(IV)) - кислотный оксид. Реакция протекает: $2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$ (при избытке щелочи)

или $KOH + CO_2 \rightarrow KHCO_3$ (при избытке кислотного оксида).

3. $HCl$ (соляная кислота) - сильная кислота. Происходит реакция нейтрализации: $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

4. $CuCl_2$ (хлорид меди(II)) - соль. Реакция протекает, так как образуется нерастворимый гидроксид меди(II): $2KOH + CuCl_2 \rightarrow 2KCl + Cu(OH)_2 \downarrow$

5. $Cu(OH)_2$ (гидроксид меди(II)) - нерастворимое основание. Реакции между щелочью и нерастворимым основанием не происходит.

Ответ: Гидроксид калия будет взаимодействовать с $CO_2$, $HCl$ и $CuCl_2$. Уравнения реакций:

$2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O$

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

$2KOH + CuCl_2 \rightarrow 2KCl + Cu(OH)_2 \downarrow$

2. Уравнения реакций для первой цепочки превращений:

1. $2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$ (окисление бария кислородом при нагревании)

2. $BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$ (реакция основного оксида с водой)

3. $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$ (реакция обмена с образованием осадка)

Уравнения реакций для второй цепочки превращений:

1. $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$ (сгорание серы в кислороде)

2. $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$ (каталитическое окисление оксида серы(IV))

3. $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ (реакция кислотного оксида с водой)

Реакция, связывающая обе цепочки, — это взаимодействие гидроксида бария (из первой цепочки) и серной кислоты (из второй цепочки) с образованием сульфата бария:

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$

Ответ:

$2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$

$BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2$

$S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

$Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$

3. Основания, не разлагающиеся при нагревании, — это гидроксиды щелочных металлов (например, $NaOH$, $KOH$) и, с некоторыми оговорками по температуре, гидроксиды щелочноземельных металлов ($Ca(OH)_2$, $Sr(OH)_2$, $Ba(OH)_2$). Гидроксиды остальных металлов (например, $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$, $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$) являются термически нестойкими и при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду.

Рассмотрим предложенные ряды:

A. $Ca(OH)_2$, $Cu(OH)_2$, $NaOH$ — содержит $Cu(OH)_2$, который разлагается.

B. $Fe(OH)_2$, $KOH$, $Ca(OH)_2$ — содержит $Fe(OH)_2$, который разлагается.

C. $Ba(OH)_2$, $Fe(OH)_3$, $Al(OH)_3$ — содержит $Fe(OH)_3$ и $Al(OH)_3$, которые разлагаются.

D. $Cu(OH)_2$, $Zn(OH)_2$, $Ba(OH)_2$ — содержит $Cu(OH)_2$ и $Zn(OH)_2$, которые разлагаются.

E. $KOH$, $NaOH$, $Ba(OH)_2$ — все три основания являются термически стойкими (или разлагаются при очень высоких температурах). Этот ряд является правильным.

Ответ: E. $KOH$, $NaOH$, $Ba(OH)_2$.