Номер С, страница 197 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Какой объем $CO_2$ (н. у.) выделится из огнетушителя, содержащего 40 л 8%-ного раствора ($\rho$=1,58 г/мл) гидрокарбоната натрия $NaHCO_3$?

Ответ: 1,344 $м^3$.

2. Рассчитайте объем воздуха (объемная доля $O_2$ в воздухе 20%) необходимого для сжигания 20 л угарного газа. Определите объем образующего углекислого газа.

Ответ: 50 л воздуха, 20 л $CO_2$.

3. Рассчитайте массу 5%-ной соляной кислоты, которая может вступать во взаимодействие с 8 г гидрокарбоната натрия ($NaHCO_3$). Сколько граммов поваренной соли при этом образуется?

Ответ: 69,52 г HCl, 5,57 г NaCl.

1. Для осуществления указанной цепи превращений необходимо последовательно провести четыре химические реакции. Каждая стрелка в схеме $Fe \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeO \rightarrow FeSO_4$ соответствует одному химическому уравнению.

1. Для получения хлорида железа(II) из чистого железа, необходимо провести реакцию с соляной кислотой. Железо вытеснит водород из кислоты.

2. Чтобы получить гидроксид железа(II) из его соли, нужно провести реакцию ионного обмена с раствором щёлочи, например, с гидроксидом натрия. В результате выпадет осадок гидроксида железа(II).

3. Гидроксид железа(II) является термически нестойким соединением и при нагревании разлагается на оксид железа(II) и воду. Реакцию следует проводить без доступа кислорода, чтобы избежать окисления до железа(III).

4. Оксид железа(II) является основным оксидом и реагирует с кислотами. Для получения сульфата железа(II) нужно провести реакцию с серной кислотой.

Ответ:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} FeO + H_2O$

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

2. Амфотерность — это способность химического соединения проявлять в зависимости от условий и кислотные, и основные свойства. Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ является типичным амфотерным гидроксидом.

Его основные свойства проявляются в реакциях с кислотами, где он ведёт себя как основание, образуя соль и воду.

Его кислотные свойства проявляются в реакциях с сильными основаниями (щелочами). В зависимости от условий (в растворе или при сплавлении) образуются разные продукты: гидроксокомплексы или средние соли (алюминаты).

Ответ:

Проявление основных свойств (реакция с кислотой):

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Проявление кислотных свойств (реакция со щелочью в водном растворе):

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат натрия)

3. Рассмотрим цепочку превращений $Na \rightarrow A \rightarrow NaOH \rightarrow B \rightarrow CuO \rightarrow Cu$ для определения веществ А и В и написания уравнений.

Этап 1: $Na \rightarrow A \rightarrow NaOH$. Натрий ($Na$) — щелочной металл. Для получения гидроксида натрия ($NaOH$) через промежуточное вещество А, можно сначала получить оксид натрия ($Na_2O$) путём окисления натрия кислородом при нагревании в ограниченном количестве кислорода. Затем оксид натрия реагирует с водой, образуя гидроксид натрия. Таким образом, вещество А — это оксид натрия $Na_2O$.

Этап 2: $NaOH \rightarrow B \rightarrow CuO$. Чтобы из гидроксида натрия получить оксид меди(II) ($CuO$) через промежуточное вещество B, необходимо сначала получить соединение меди. Гидроксид натрия (щёлочь) реагирует с растворимой солью меди(II), например, сульфатом меди(II) ($CuSO_4$), с образованием нерастворимого гидроксида меди(II) ($Cu(OH)_2$). Этот гидроксид при нагревании легко разлагается на оксид меди(II) и воду. Следовательно, вещество B — это гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$.

Этап 3: $CuO \rightarrow Cu$. Последний этап — восстановление оксида меди(II) до металлической меди. Это можно осуществить, например, с помощью водорода при нагревании.

Ответ:

Формулы веществ: А — $Na_2O$ (оксид натрия), В — $Cu(OH)_2$ (гидроксид меди(II)).

Уравнения реакций с указанием условий:

1. $4Na + O_2 \xrightarrow{t^\circ, недостаток O_2} 2Na_2O$

2. $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$

3. $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

4. $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$

5. $CuO + H_2 \xrightarrow{t^\circ} Cu + H_2O$