Вспомните!, страница 199 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Что вы знаете о воде? Где она встречается? Для чего нужна вода? Как можно получить чистую воду?

1. Чтобы закончить уравнения, необходимо подобрать вещества и расставить коэффициенты. В результате получаются следующие полные уравнения реакций:

$2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$

$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$

Ответ: В уравнениях были пропущены следующие вещества: $3Ca(OH)_2$ (или $3CaO$); $2Na_3PO_4 + 3H_2O$; $2HCl$; $CO_2$.

2. Соли классифицируются на средние (нормальные), основные и кислые. Средние соли — продукты полной нейтрализации кислоты основанием. Кислые соли содержат атомы водорода, способные замещаться на металл (остаток от многоосновной кислоты). Основные соли содержат гидроксогруппы OH (остаток от многокислотного основания).

Средние: $K_2CrO_4, Na_2SO_4, CrCl_3, Al_2(SO_4)_3$

Основные: $Cr(OH)Cl_2, Fe(OH)_2Cl, Al(OH)Cl_2$

Кислые: $NaHS, NaHSO_4, KHCO_3, KH_2PO_4, NaH_2PO_4$

Ответ: Классификация солей представлена в виде списка по категориям.

3. Взаимодействие многокислотного основания, такого как гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$, с кислотой может приводить к образованию различных солей в зависимости от соотношения реагентов.

При соотношении основания и кислоты 1:2 образуется основная соль дихлоргидроксоферрат(III) (или гидроксид-дихлорид железа(III)):

$Fe(OH)_3 + 2HCl \rightarrow Fe(OH)Cl_2 + 2H_2O$

При соотношении 1:3 происходит полная нейтрализация с образованием средней соли, хлорида железа(III):

$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

При соотношении 1:1 образуется основная соль хлордигидроксоферрат(III) (или дигидроксид-хлорид железа(III)):

$Fe(OH)_3 + HCl \rightarrow Fe(OH)_2Cl + H_2O$

Ответ: В результате реакций образуются следующие соли: $Fe(OH)Cl_2$, $FeCl_3$, $Fe(OH)_2Cl$.

4. Негашеная известь — это оксид кальция ($CaO$), основный оксид, который реагирует с кислотами с образованием соли и воды.

а) нитрат кальция: Для получения нитрата кальция ($Ca(NO_3)_2$) необходимо провести реакцию оксида кальция с азотной кислотой ($HNO_3$).

$CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

б) хлорид кальция: Для получения хлорида кальция ($CaCl_2$) необходимо провести реакцию оксида кальция с соляной кислотой ($HCl$).

$CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

Ответ: Уравнения реакций: а) $CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$; б) $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$.

5. Дано:

$m(Zn) = 13$ г

$w(HCl) = 12\% = 0.12$

$\rho(р-ра HCl) = 1.059$ г/мл

Найти:

$V(р-ра HCl)$ - ?

$m(ZnCl_2)$ - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

2. Рассчитаем молярные массы реагентов и продуктов:

$M(Zn) = 65$ г/моль

$M(HCl) = 36.5$ г/моль

$M(ZnCl_2) = 65 + 2 \cdot 35.5 = 136$ г/моль

3. Найдем количество вещества (моль) цинка, вступившего в реакцию:

$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2$ моль

4. По уравнению реакции определим количество вещества соляной кислоты и хлорида цинка:

Из пропорции $n(Zn) : n(HCl) : n(ZnCl_2) = 1 : 2 : 1$ следует:

$n(HCl) = 2 \cdot n(Zn) = 2 \cdot 0.2 = 0.4$ моль

$n(ZnCl_2) = n(Zn) = 0.2$ моль

5. Рассчитаем массу образовавшегося хлорида цинка:

$m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \cdot M(ZnCl_2) = 0.2 \text{ моль} \cdot 136 \text{ г/моль} = 27.2$ г

6. Рассчитаем массу чистой соляной кислоты, необходимой для реакции:

$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0.4 \text{ моль} \cdot 36.5 \text{ г/моль} = 14.6$ г

7. Найдем массу 12%-го раствора соляной кислоты:

$m(р-ра HCl) = \frac{m(HCl)}{w(HCl)} = \frac{14.6 \text{ г}}{0.12} \approx 121.67$ г

8. Найдем объем раствора соляной кислоты:

$V(р-ра HCl) = \frac{m(р-ра HCl)}{\rho(р-ра HCl)} = \frac{121.67 \text{ г}}{1.059 \text{ г/мл}} \approx 114.89$ мл

Ответ: масса образовавшейся соли $m(ZnCl_2) = 27.2$ г, объем соляной кислоты $V(р-ра HCl) = 114.89$ мл.