Номер 8, страница 34 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 5. Атомно-молекулярное учение. Химические элементы. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 8, страница 34.

8. Подготовьте сообщение о вкладе М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в становление атомно-молекулярного учения.

Вклад М. В. Ломоносова

Михаил Васильевич Ломоносов, русский учёный-энциклопедист, в середине XVIII века заложил основы атомно-молекулярного учения, значительно опередив многих европейских учёных своего времени. Его вклад, основанный на корпускулярно-кинетической теории, включает в себя несколько ключевых положений.

Разграничение атомов и молекул: Ломоносов ввёл понятие «корпускулы» (аналог современной молекулы) как частицы, состоящей из «элементов» (аналог современных атомов). Он чётко различал корпускулы, состоящие из одинаковых элементов (в простых веществах), и корпускулы, состоящие из разных элементов (в сложных веществах). Это было первое ясное разграничение фундаментальных понятий атома и молекулы.

Закон сохранения массы веществ: В 1748 году, задолго до А. Лавуазье, Ломоносов экспериментально доказал и сформулировал закон сохранения массы. Проводя опыты по прокаливанию металлов в запаянных стеклянных сосудах (ретортах), он с помощью взвешивания показал, что общая масса сосуда с содержимым до и после реакции остаётся неизменной. Этот фундаментальный закон химии является прямым следствием того, что при химических реакциях атомы не исчезают и не возникают из ничего, а лишь перегруппировываются.

Кинетическая теория теплоты: В противовес господствовавшей тогда теории теплорода (невесомой жидкости), Ломоносов утверждал, что теплота является результатом движения — «вращательного» и «колебательного» — корпускул, из которых состоят тела. Он также связывал агрегатные состояния вещества (твёрдое, жидкое, газообразное) с различной интенсивностью движения и силой взаимодействия между частицами.

Идеи Ломоносова были революционными, но из-за научной изолированности России в то время и публикации трудов преимущественно на латинском и русском языках они не получили широкого распространения в мировой науке XVIII века. Тем не менее, его работы заложили прочный теоретический и экспериментальный фундамент для будущих открытий.

Ответ: Вклад М. В. Ломоносова заключается в создании корпускулярно-кинетической теории, в рамках которой он впервые разграничил понятия «элемента» (атома) и «корпускулы» (молекулы), экспериментально открыл и сформулировал закон сохранения массы веществ, а также дал кинетическое объяснение природе теплоты и агрегатных состояний вещества.

Вклад Дж. Дальтона

Джон Дальтон, английский химик и физик, в начале XIX века (1803–1808 гг.) обобщил известные факты и превратил умозрительную идею атомизма в строгую научную теорию, подкреплённую количественными данными. Его атомная теория стала краеугольным камнем современной химии.

Основные постулаты атомной теории: Дальтон сформулировал следующие положения:
1. Все вещества состоят из мельчайших, неделимых и неразрушимых частиц — атомов.
2. Атомы одного и того же элемента абсолютно одинаковы, в частности, имеют одинаковую массу и свойства.
3. Атомы разных элементов имеют разную массу и свойства.
4. Химические реакции — это процесс перегруппировки атомов.
5. Атомы соединяются друг с другом в простых целочисленных отношениях, образуя «сложные атомы» (молекулы).

Закон кратных отношений: Дальтон открыл и теоретически обосновал этот закон, который гласит: если два элемента образуют между собой несколько химических соединений, то массовые доли одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Например, в оксидах углерода на 12 массовых частей углерода приходится 16 (в оксиде углерода(II), $CO$) и 32 (в оксиде углерода(IV), $CO_2$) массовых частей кислорода. Отношение масс кислорода $16:32$ равно $1:2$. Этот закон стал мощным экспериментальным доказательством атомной теории.

Введение понятия атомной массы: Дальтон первым осознал необходимость количественной характеристики атома и ввёл понятие «атомный вес» (относительная атомная масса). Он принял атомную массу водорода за единицу и составил первую в истории таблицу относительных атомных масс для известных элементов. Хотя его данные были неточными из-за ошибочных представлений о составе некоторых соединений (например, он считал формулу воды $HO$, а не $H_2O$), сама идея была революционной и положила начало количественному анализу в химии.

Ответ: Вклад Дж. Дальтона состоит в создании первой научной атомной теории, которая ввела понятие атома как реальной частицы с определённой массой, объяснила известные химические законы (сохранения массы, постоянства состава), привела к открытию закона кратных отношений и ввела в науку фундаментальное понятие относительной атомной массы, придав химии статус точной науки.