Номер 6, страница 119 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 27. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 6, страница 119.

Б. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди $(II)$, гидроксид меди$(II)$, медь, нитрат магния, гидроксид железа$(III)$, оксид кремния$(IV)$, нитрат серебра, сульфид железа$(II)$? Запишите уравнения возможных реакций.

б.

Решение

Для определения возможности взаимодействия перечисленных веществ с соляной кислотой ($HCl$), необходимо проанализировать химические свойства каждого из них. Соляная кислота, как сильная кислота, вступает в реакцию с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с основными и амфотерными оксидами, с основаниями и амфотерными гидроксидами, а также с солями, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит.

Рассмотрим каждое вещество по отдельности:

Магний: Является активным металлом ($Mg$), который в ряду активности металлов стоит до водорода. Следовательно, он вытесняет водород из соляной кислоты с образованием хлорида магния и водорода. Реакция протекает.

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Оксид меди(II): Это основный оксид ($CuO$), который реагирует с кислотами с образованием соли и воды (реакция обмена).

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Гидроксид меди(II): Является нерастворимым основанием ($Cu(OH)_2$). Вступает в реакцию нейтрализации с кислотой, образуя соль и воду.

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

Медь: Это металл ($Cu$), стоящий в ряду активности после водорода. Медь не способна вытеснять водород из кислот-неокислителей, к которым относится соляная кислота. Реакция не идет.

Нитрат магния: Это соль ($Mg(NO_3)_2$), образованная сильным основанием и сильной кислотой. В реакции ионного обмена с соляной кислотой ($HCl$) не образуются ни осадок, ни газ, ни слабый электролит, так как все возможные продукты растворимы и являются сильными электролитами. Реакция не протекает.

Гидроксид железа(III): Это нерастворимое основание ($Fe(OH)_3$). Вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой с образованием растворимой соли хлорида железа(III) и воды.

$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

Оксид кремния(IV): Это кислотный оксид ($SiO_2$), который не реагирует с большинством кислот, включая соляную. Исключением является плавиковая кислота ($HF$).

Нитрат серебра: Это растворимая соль ($AgNO_3$). Вступает в реакцию ионного обмена с соляной кислотой, так как образуется нерастворимый в воде и кислотах белый творожистый осадок хлорида серебра ($AgCl$).

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Сульфид железа(II): Это соль ($FeS$), образованная слабой сероводородной кислотой. При взаимодействии с сильной соляной кислотой происходит реакция обмена с выделением газообразного сероводорода ($H_2S$) с запахом тухлых яиц.

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

Ответ: С соляной кислотой вступают в реакцию: магний, оксид меди(II), гидроксид меди(II), гидроксид железа(III), нитрат серебра, сульфид железа(II). Уравнения возможных реакций:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$