Номер 3, страница 132 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 29. Открытие Периодического закона Д. И. Менделеевым. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 3, страница 132.

3. Как изменяются в периоде с ростом относительной атомной массы:

— металлические свойства;

— неметаллические свойства;

— валентность элементов в высших оксидах;

— валентность элементов в высших гидроксидах;

— характер высших гидроксидов?

металлические свойства; В периоде слева направо с ростом относительной атомной массы увеличивается заряд ядра атома при неизменном числе электронных слоев. Это приводит к усилению притяжения валентных электронов к ядру и уменьшению атомного радиуса. В результате атому становится труднее отдавать электроны. Поскольку металлические свойства определяются способностью атома отдавать электроны (восстановительные свойства), они в периоде ослабевают. Например, в 3-м периоде элементы изменяются от типичного металла натрия ($Na$) до типичного неметалла хлора ($Cl$). Ответ: металлические свойства ослабевают.

неметаллические свойства; Неметаллические свойства характеризуются способностью атома принимать электроны (окислительные свойства). С ростом заряда ядра и уменьшением атомного радиуса в периоде слева направо атому становится легче притягивать и присоединять электроны. Электроотрицательность элементов возрастает. Следовательно, неметаллические свойства усиливаются. Например, в 3-м периоде неметаллические свойства заметно усиливаются от кремния ($Si$) к фосфору ($P$), сере ($S$) и хлору ($Cl$). Ответ: неметаллические свойства усиливаются.

валентность элементов в высших оксидах; Высшая валентность элемента, как правило, равна номеру группы, в которой он находится в периодической системе. При движении по периоду слева направо номер группы увеличивается от I до VII (для элементов главных подгрупп). Соответственно, высшая валентность в оксидах также возрастает. Рассмотрим элементы 3-го периода: $Na_2O$ (валентность $Na$ равна I), $MgO$ (II), $Al_2O_3$ (III), $SiO_2$ (IV), $P_2O_5$ (V), $SO_3$ (VI), $Cl_2O_7$ (VII). Ответ: высшая валентность в оксидах возрастает от I до VII.

валентность элементов в высших гидроксидах; Валентность элемента в его высшем гидроксиде совпадает с его валентностью в высшем оксиде. Высшие гидроксиды являются гидратированными формами высших оксидов. Для элементов 3-го периода соответствующие высшие гидроксиды: $NaOH$ (валентность $Na$ равна I), $Mg(OH)_2$ (II), $Al(OH)_3$ (III), $H_2SiO_3$ (IV), $H_3PO_4$ (V), $H_2SO_4$ (VI), $HClO_4$ (VII). Таким образом, валентность в высших гидроксидах также увеличивается. Ответ: высшая валентность в гидроксидах возрастает от I до VII.

характер высших гидроксидов? Характер высших гидроксидов в периоде изменяется от основного через амфотерный к кислотному. Это связано с увеличением электроотрицательности центрального атома и ростом его положительной степени окисления. По мере движения слева направо по периоду связь элемент–кислород ($Э–О$) становится более прочной и ковалентной, а связь кислород–водород ($О–Н$) – более полярной и слабой, что облегчает отщепление протона ($H^+$). На примере 3-го периода: $NaOH$ — сильное основание (щелочь), $Mg(OH)_2$ — слабое основание, $Al(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, $H_2SiO_3$ — очень слабая кислота, $H_3PO_4$ — кислота средней силы, $H_2SO_4$ — сильная кислота, $HClO_4$ — очень сильная кислота. Ответ: характер высших гидроксидов закономерно изменяется от основного к кислотному, то есть основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются.