Номер 1, страница 139 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 31. Строение электронных оболочек атомов. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 1, страница 139.

1. Дайте определения электронной оболочки атома и энергетического уровня (электронного слоя).

Электронная оболочка атома — это совокупность всех электронов, которые движутся в электростатическом поле ядра атома. Электроны в оболочке не распределены случайным образом, а располагаются на определённых энергетических уровнях и подуровнях, образуя сложную структуру. Строение электронной оболочки, в особенности количество электронов на внешнем энергетическом уровне, определяет большинство химических свойств атома, таких как его валентность, способность вступать в химические реакции и образовывать химические связи.
Ответ: Электронная оболочка атома — это совокупность всех электронов, движущихся вокруг его ядра.

Энергетический уровень (электронный слой) — это совокупность электронов в атоме, обладающих близкими значениями энергии. Электроны, принадлежащие одному энергетическому уровню, находятся в среднем на одинаковом расстоянии от ядра. Энергетические уровни принято нумеровать целыми числами, начиная с ближайшего к ядру: $n=1, 2, 3, \ldots$. Это число $n$ называется главным квантовым числом. С увеличением главного квантового числа энергия электронов на уровне и их среднее расстояние от ядра возрастают. Каждый энергетический уровень, в свою очередь, состоит из одного или нескольких подуровней (s, p, d, f-подуровни). Максимальное количество электронов $N$, которое может занимать один энергетический уровень, рассчитывается по формуле $N = 2n^2$.
Ответ: Энергетический уровень (электронный слой) — это совокупность атомных состояний (орбиталей) с одинаковым значением главного квантового числа $n$.