Лабораторный опыт 10, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 11. Типы химических реакций. Глава 1. Первоначальные химические понятия - страница 55.

Лабораторный опыт 10

В пробирку налейте 2 мл раствора пероксида водорода. Видимых изменений не наблюдается. Возьмите небольшое количество оксида марганца(IV) и насыпьте его в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете? Внесите в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Какие признаки и условия протекания химической реакции иллюстрирует этот эксперимент?

С помощью эксперимента познакомимся с ещё одним типом химических реакций.

Решение

Что наблюдаете?

После добавления в пробирку с раствором пероксида водорода ($H_2O_2$) небольшого количества порошка оксида марганца(IV) ($MnO_2$) наблюдается бурная реакция. Из раствора интенсивно выделяются пузырьки газа, создавая впечатление "вскипания" жидкости. Черный порошок оксида марганца(IV) при этом не растворяется.

Ответ: Наблюдается бурное выделение газа.

Что наблюдаете?

Если внести в пробирку, где идет реакция, тлеющую лучинку, она ярко вспыхивает. Это является качественной реакцией, доказывающей, что выделяющийся газ — кислород ($O_2$), так как кислород активно поддерживает горение.

Ответ: Тлеющая лучинка ярко вспыхивает.

Какие признаки и условия протекания химической реакции иллюстрирует этот эксперимент?

Этот эксперимент наглядно иллюстрирует следующие аспекты химических реакций:
Признаки химической реакции:
- Выделение газа. Образование пузырьков кислорода является прямым свидетельством того, что произошла химическая трансформация и образовалось новое вещество.
- Выделение тепла. Реакция разложения пероксида водорода является экзотермической, то есть протекает с выделением теплоты, что можно заметить по нагреванию пробирки.
Условия протекания химической реакции:
- Участие катализатора. В обычных условиях пероксид водорода разлагается очень медленно. Оксид марганца(IV) выступает в роли катализатора — вещества, которое значительно ускоряет реакцию, но само в процессе не расходуется. Это демонстрирует, что скорость многих реакций можно контролировать с помощью катализаторов.
Уравнение данной химической реакции:
$$2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$$
Эта реакция относится к типу реакций разложения, так как из одного сложного вещества (пероксид водорода) образуется два более простых вещества (вода и кислород).

Ответ: Эксперимент иллюстрирует признаки химической реакции (выделение газа, выделение тепла) и условие ее протекания (действие катализатора, оксида марганца(IV), ускоряющего реакцию).