Номер 4, страница 56 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 11. Типы химических реакций. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 4, страница 56.

4. При разложении малахита $(CuOH)_2CO_3$ образуется оксид меди(II) $CuO$, углекислый газ и вода. Составьте уравнение этой реакции.

Решение

В условии задачи даны реагент и продукты реакции. Реагент — это малахит, основной карбонат меди(II), с химической формулой $(CuOH)_2CO_3$. Продукты реакции разложения — это оксид меди(II) с формулой $CuO$, углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$).

Сначала запишем схему реакции, указав реагент слева и продукты справа:

$(CuOH)_2CO_3 \rightarrow CuO + CO_2 + H_2O$

Далее необходимо уравнять количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения, расставив стехиометрические коэффициенты. Этого требует закон сохранения массы веществ.

Подсчитаем количество атомов каждого элемента в левой части уравнения (в молекуле малахита):
- Медь (Cu): 2 атома.
- Кислород (O): $2 \cdot 1 + 3 = 5$ атомов.
- Водород (H): $2 \cdot 1 = 2$ атома.
- Углерод (C): 1 атом.

Теперь подсчитаем количество атомов в правой части уравнения (в продуктах):
- Медь (Cu): 1 атом.
- Кислород (O): $1 + 2 + 1 = 4$ атома.
- Водород (H): 2 атома.
- Углерод (C): 1 атом.

Мы видим, что количество атомов меди (Cu) и кислорода (O) не сбалансировано. Чтобы уравнять количество атомов меди, необходимо поставить коэффициент 2 перед формулой оксида меди(II) $CuO$.

$(CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + CO_2 + H_2O$

Теперь снова проверим баланс атомов в правой части с учетом нового коэффициента:
- Медь (Cu): $2 \cdot 1 = 2$ атома.
- Кислород (O): $(2 \cdot 1) + 2 + 1 = 5$ атомов.
- Водород (H): 2 атома.
- Углерод (C): 1 атом.

Теперь количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково. Реакция сбалансирована. Реакция разложения малахита является термической, то есть протекает при нагревании, что можно указать над стрелкой в уравнении.

Ответ: $(CuOH)_2CO_3 \xrightarrow{t} 2CuO + CO_2 \uparrow + H_2O$