Номер 4, страница 55 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

4. Выберите формулу вещества, водный раствор которого окрашивает лакмус в синий цвет.

1) $Fe(OH)_2$

2) $K_2SO_4$

3) $HNO_3$

4) $Ca(OH)_2$

Для того чтобы водный раствор вещества окрашивал лакмус в синий цвет, среда раствора должна быть щелочной (pH > 7). Щелочную среду создают растворимые в воде основания (щёлочи), а также некоторые соли, подвергающиеся гидролизу. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.

1) Fe(OH)₂
Гидроксид железа(II) $Fe(OH)_2$ — это основание, однако оно является нерастворимым в воде. Из-за своей нерастворимости оно не может создать в воде значительную концентрацию гидроксид-ионов ($OH^-$), поэтому среда раствора будет близка к нейтральной, и лакмус не изменит свой цвет.

2) K₂SO₄
Сульфат калия $K_2SO_4$ — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом калия, $KOH$) и сильной кислотой (серной кислотой, $H_2SO_4$). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу, и их водные растворы имеют нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус в такой среде останется фиолетовым.

3) HNO₃
Азотная кислота $HNO_3$ является сильной кислотой. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода $H^+$ и нитрат-ионы $NO_3^-$. Повышенная концентрация ионов $H^+$ создает кислую среду (pH < 7), в которой лакмус окрашивается в красный цвет.

4) Ca(OH)₂
Гидроксид кальция $Ca(OH)_2$ является сильным основанием (щёлочью), хотя и малорастворимым в воде. При растворении он диссоциирует на ионы кальция $Ca^{2+}$ и гидроксид-ионы $OH^-$:
$Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$
Наличие избыточных гидроксид-ионов в растворе создает щелочную среду (pH > 7), которая и окрашивает лакмус в синий цвет.

Ответ: 4