Номер 12, страница 74 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Определите массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 2 г кальция с водой.

Дано:

$m(Ca) = 2$ г

Найти:

$m(Ca(OH)_2)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия кальция с водой. Кальций — активный щелочноземельный металл, который реагирует с водой с образованием гидроксида (основания) и выделением водорода:

$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

Уравнение сбалансировано, стехиометрические коэффициенты расставлены верно.

2. Рассчитаем молярные массы реагента (кальция) и продукта (гидроксида кальция), используя относительные атомные массы из Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

Молярная масса кальция ($Ca$): $M(Ca) \approx 40$ г/моль.

Молярная масса гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$): $M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) кальция, содержащегося в 2 г, по формуле $n = \frac{m}{M}$:

$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{2 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.05$ моль.

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль кальция образуется 1 моль гидроксида кальция. Следовательно, соотношение количеств веществ $n(Ca)$ и $n(Ca(OH)_2)$ равно 1:1.

$n(Ca(OH)_2) = n(Ca) = 0.05$ моль.

5. Теперь, зная количество вещества гидроксида кальция, мы можем рассчитать его массу по формуле $m = n \cdot M$:

$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 3.7$ г.

Ответ: масса гидроксида кальция, полученного при взаимодействии 2 г кальция с водой, равна 3,7 г.