Номер 10, страница 79 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Укажите условия протекания реакций разбавленных кислот с солями и металлами:

1) реакции кислот с солями протекают только при нагревании

2) кислоты взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ

3) все металлы вытесняют водород из кислот

4) металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов

5) все кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и воду

1) реакции кислот с солями протекают только при нагревании

Данное утверждение неверно. Многие реакции обмена между кислотами и солями протекают самопроизвольно при комнатной температуре, без необходимости нагревания. Нагревание может ускорить реакцию, но не является обязательным условием для всех подобных реакций. Например, реакция между соляной кислотой и карбонатом кальция (мелом) с выделением углекислого газа протекает очень активно без нагрева: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$.

Ответ: неверно.

2) кислоты взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ

Данное утверждение верно. Это одно из основных правил протекания реакций ионного обмена до конца. Реакция между кислотой и солью является реакцией обмена и будет протекать в том случае, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции. Образование нерастворимого вещества (осадка), газообразного вещества или слабого электролита (например, воды, или в данном случае, слабой кислоты) смещает равновесие в сторону продуктов. Например, при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$. При взаимодействии соляной кислоты с сульфидом натрия выделяется газ сероводород: $2HCl + Na_2S \rightarrow 2NaCl + H_2S\uparrow$.

Ответ: верно.

3) все металлы вытесняют водород из кислот

Данное утверждение неверно. Способность металла вытеснять водород из разбавленных кислот определяется его положением в электрохимическом ряду активности (напряжений) металлов. Только металлы, стоящие в этом ряду левее (до) водорода, способны вытеснять его из растворов кислот (кроме азотной и концентрированной серной). Металлы, стоящие правее водорода (например, медь $Cu$, серебро $Ag$, золото $Au$), не реагируют с такими кислотами с выделением водорода. Например, $Cu + HCl \rightarrow$ реакция не идет.

Ответ: неверно.

4) металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов

Данное утверждение верно. Это является необходимым условием для протекания реакции замещения водорода в разбавленных кислотах (не являющихся сильными окислителями) на металл. Ряд активности металлов как раз и показывает сравнительную химическую активность металлов. Металлы левее водорода более активны и могут его вытеснить. Например, цинк $Zn$ стоит левее водорода и реагирует с соляной кислотой: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$.

Ответ: верно.

5) все кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и воду

Данное утверждение неверно. Во-первых, как указано в пункте 3, не все металлы реагируют с кислотами. Во-вторых, при реакции активного металла (стоящего до водорода в ряду активности) с разбавленной кислотой-неокислителем образуется соль и выделяется газообразный водород ($H_2$), а не вода ($H_2O$). Например: $Fe + H_2SO_4(\text{разб.}) \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$. Вода образуется в реакциях кислот с оксидами металлов, основаниями, а также при взаимодействии металлов с кислотами-окислителями (например, с азотной кислотой любой концентрации).

Ответ: неверно.