Номер 5, страница 80 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

5. Выберите формулы веществ, вступающих в реакцию нейтрализации:

1) $NaOH$ и $P_2O_5$

2) $HNO_3$ и $Ba(OH)_2$

3) $H_2S$ и $CuCl_2$

4) $Na_2O$ и $H_3PO_4$

Решение

Реакция нейтрализации — это реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода. Классическая схема реакции нейтрализации выглядит так: $Кислота + Основание \rightarrow Соль + H_2O$. Проанализируем каждую пару веществ:

1) NaOH и P₂O₅

В этой паре гидроксид натрия ($NaOH$) является сильным основанием (щёлочью), а оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) — кислотным оксидом. Реакция между ними протекает с образованием соли и воды ($6NaOH + P_2O_5 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$), но это взаимодействие основания с кислотным оксидом, а не с кислотой, что не соответствует строгому определению реакции нейтрализации.

2) HNO₃ и Ba(OH)₂

Азотная кислота ($HNO_3$) является кислотой, а гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — основанием (щёлочью). Их взаимодействие — это классический пример реакции нейтрализации, в ходе которой образуются соль (нитрат бария) и вода. Уравнение реакции: $2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$. Эта пара веществ полностью подходит под определение.

3) H₂S и CuCl₂

Здесь сероводородная кислота ($H_2S$) реагирует с хлоридом меди(II) ($CuCl_2$), который является солью. Это реакция ионного обмена, приводящая к образованию нерастворимого сульфида меди(II) и соляной кислоты ($H_2S + CuCl_2 \rightarrow CuS \downarrow + 2HCl$). Данная реакция не является реакцией нейтрализации.

4) Na₂O и H₃PO₄

Оксид натрия ($Na_2O$) — это основный оксид, а ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$) — кислота. При их взаимодействии также образуются соль и вода ($3Na_2O + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$), однако это реакция кислоты с основным оксидом, а не с основанием (гидроксидом).

Таким образом, единственная пара, которая соответствует классическому определению реакции нейтрализации (кислота + основание), находится под номером 2.

Ответ: 2