Номер 10, страница 81 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Укажите условия протекания реакций растворов кислот с металлами и солями:

1) реакции с металлами протекают только при нагревании

2) при взаимодействии с металлами должна образоваться растворимая соль

3) все кислоты реагируют с металлами, образуя водород и соль

4) взаимодействие кислот с солями должно сопровождаться образованием осадка или газа

5) все кислоты взаимодействуют с солями

Решение

Проанализируем каждое утверждение, чтобы определить, является ли оно верным условием для протекания реакций кислот с металлами или солями.

1) реакции с металлами протекают только при нагревании

Это утверждение неверно. Многие реакции между кислотами и активными металлами (стоящими в ряду активности металлов до водорода) протекают самопроизвольно при комнатной температуре. Нагревание используется для увеличения скорости реакции, но не является обязательным условием для её начала. Например, цинк активно реагирует с соляной кислотой без нагревания: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

Ответ: Утверждение неверно.

2) при взаимодействии с металлами должна образоваться растворимая соль

Это утверждение верно. Если в результате реакции образуется нерастворимая соль, она покрывает поверхность металла плотной пленкой, которая препятствует дальнейшему контакту реагентов. Такое явление называется пассивацией и приводит к прекращению реакции. Например, реакция свинца с серной кислотой быстро затухает из-за образования нерастворимого сульфата свинца(II) $PbSO_4$. Следовательно, для того чтобы реакция прошла до конца, образующаяся соль должна быть растворимой.

Ответ: Утверждение верно.

3) все кислоты реагируют с металлами, образуя водород и соль

Это утверждение неверно. Во-первых, водород вытесняют только те металлы, которые стоят в ряду активности до водорода, и только из кислот-неокислителей (например, $HCl$, разбавленная $H_2SO_4$). Металлы правее водорода (например, $Cu, Ag, Hg$) с такими кислотами не реагируют. Во-вторых, кислоты-окислители (азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота) реагируют с металлами с образованием соли, воды и продукта восстановления элемента-окислителя ($NO_2, NO, N_2O, SO_2$ и др.), а не водорода.

Ответ: Утверждение неверно.

4) взаимодействие кислот с солями должно сопровождаться образованием осадка или газа

Это утверждение верно. Реакции ионного обмена, к которым относятся и реакции кислот с солями, протекают в растворе до конца только в том случае, если один из продуктов покидает сферу реакции. Это происходит при образовании осадка, выделении газа или образовании малодиссоциирующего вещества (слабого электролита, например, воды или слабой кислоты). Утверждение указывает на два из этих ключевых условий, что делает его правильным. Пример реакции с выделением газа: $K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$.

Ответ: Утверждение верно.

5) все кислоты взаимодействуют с солями

Это утверждение неверно. Реакция возможна только при выполнении условий, описанных в пункте 4 (образование осадка, газа или слабого электролита). Например, сильная соляная кислота не будет реагировать с солью другой сильной кислоты, такой как нитрат натрия ($HCl + NaNO_3 \nrightarrow$), так как в растворе не происходит связывания ионов. Также более слабая кислота не может вытеснить более сильную из её соли.

Ответ: Утверждение неверно.