Номер 10, страница 82 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Укажите условия протекания реакций растворов кислот с солями и металлами:

1) кислоты взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ

2) кислоты не взаимодействуют с солями

3) все металлы вытесняют водород из кислот

4) металл должен находиться правее водорода в ряду активности металлов

5) азотная кислота любой концентрации взаимодействует с металлами по-особому

1) кислоты взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ

Данное утверждение является верным. Реакции между кислотами и солями относятся к реакциям ионного обмена. Такие реакции протекают до конца в растворе, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции. Это происходит в следующих случаях:

• Образуется нерастворимое вещество (осадок). Например, при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуется нерастворимый сульфат бария: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$.
• Выделяется газ. Например, при действии соляной кислоты на карбонат кальция образуется угольная кислота, которая тут же разлагается на воду и углекислый газ: $2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$.
• Образуется слабый электролит (например, вода или слабая кислота). Например, сильная соляная кислота вытесняет слабую уксусную кислоту из её соли: $HCl + CH_3COONa \rightarrow NaCl + CH_3COOH$.

Утверждение указывает на два из трех основных условий, что делает его правильным.

Ответ: Утверждение верное.

2) кислоты не взаимодействуют с солями

Это утверждение неверно. Как показано в пункте 1, кислоты вступают в реакции с солями при соблюдении определенных условий. Множество практически важных реакций основано именно на этом взаимодействии. Например, получение углекислого газа в лаборатории: $2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$.

Ответ: Утверждение неверное.

3) все металлы вытесняют водород из кислот

Это утверждение неверно. Способность металла вытеснять водород из растворов кислот (не являющихся сильными окислителями) определяется его положением в электрохимическом ряду активности металлов (ряду напряжений). Только металлы, стоящие в этом ряду левее водорода, способны его вытеснять. Металлы, стоящие правее водорода (например, медь, серебро, золото, платина), не вытесняют водород из кислот.

Пример реакции с активным металлом: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

Пример с неактивным металлом: $Cu + HCl \rightarrow$ реакция не идет.

Ответ: Утверждение неверное.

4) металл должен находиться правее водорода в ряду активности металлов

Это утверждение неверно. Оно описывает условие, при котором реакция вытеснения водорода из кислоты как раз *не протекает*. Как было объяснено в пункте 3, для вытеснения водорода металл должен быть активнее водорода, то есть находиться в ряду активности *левее* него.

Ответ: Утверждение неверное.

5) азотная кислота любой концентрации взаимодействует с металлами по-особому

Данное утверждение является верным. Азотная кислота ($HNO_3$) — сильный окислитель. При её взаимодействии с металлами (даже с теми, что стоят в ряду активности правее водорода, кроме золота и платины) водород, как правило, не выделяется. Вместо этого происходит восстановление азота из степени окисления +5 до более низких степеней окисления. Продукты восстановления зависят от концентрации кислоты и активности металла. Это могут быть $NO_2$, $NO$, $N_2O$, $N_2$ или ион аммония $NH_4^+$.

Например, концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием диоксида азота:

$Cu + 4HNO_{3(\text{конц.})} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$

Разбавленная азотная кислота реагирует с медью с образованием оксида азота(II):

$3Cu + 8HNO_{3(\text{разб.})} \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O$

Это "особое" поведение отличает азотную кислоту от большинства других кислот.

Ответ: Утверждение верное.