Номер 11, страница 100 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 4. Естественные семейства химических элементов. Амфотерность. Тема IV. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Проверочные работы - номер 11, страница 100.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

$BeCl_2 \to Be(OH)_2 \to K_2BeO_2 \to BeSO_4$

Решение

Для осуществления данной цепи превращений необходимо провести три последовательные химические реакции.

$BeCl_2 \rightarrow Be(OH)_2$

Первое превращение — это получение гидроксида бериллия из его соли, хлорида бериллия. Так как гидроксид бериллия $Be(OH)_2$ является нерастворимым в воде основанием, его можно получить в результате реакции обмена между растворимой солью бериллия и щелочью. В качестве щелочи можно использовать, например, гидроксид натрия ($NaOH$).

Уравнение реакции:

$BeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

В ходе реакции образуется белый студенистый осадок гидроксида бериллия.

Ответ: $BeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2NaCl$.

$Be(OH)_2 \rightarrow K_2BeO_2$

Второе превращение — получение бериллата калия из гидроксида бериллия. Гидроксид бериллия $Be(OH)_2$ является амфотерным соединением, то есть проявляет как основные, так и кислотные свойства. При реакции с сильной щелочью, в данном случае с гидроксидом калия ($KOH$), он ведет себя как кислота, образуя соль — бериллат калия. Для получения безводной соли $K_2BeO_2$ реакцию проводят при сплавлении.

Уравнение реакции:

$Be(OH)_2 + 2KOH \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + 2H_2O$

При реакции в водном растворе образовался бы комплексный гидроксо-ион, и формула соли была бы $K_2[Be(OH)_4]$ (тетрагидроксобериллат калия).

Ответ: $Be(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2BeO_2 + 2H_2O$.

$K_2BeO_2 \rightarrow BeSO_4$

Третье превращение — получение сульфата бериллия из бериллата калия. Бериллат калия является солью, образованной сильным основанием ($KOH$) и слабой амфотерной кислотой ($H_2BeO_2$, соответствующей $Be(OH)_2$). Для получения сульфата бериллия необходимо подействовать на бериллат калия сильной кислотой, например, серной ($H_2SO_4$). Серная кислота, как более сильная, вытеснит бериллиевую кислоту, которая тут же прореагирует с избытком серной кислоты с образованием соли $BeSO_4$.

Уравнение реакции:

$K_2BeO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$

В результате реакции образуются две соли — сульфат бериллия и сульфат калия, а также вода.

Ответ: $K_2BeO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$.