Номер 10, страница 114 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Объясните словосочетания: «металлические свойства химического элемента», «неметаллические свойства химического элемента». Найдите в Периодической системе и укажите самый активный металл и самый активный неметалл.

Металлические свойства химического элемента

Металлические свойства химического элемента — это способность его атомов отдавать электроны с внешней электронной оболочки в ходе химических реакций. Эти свойства также называют восстановительными. Чем легче атом отдает свои валентные электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.

В Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева металлические свойства изменяются закономерно:

• В пределах одного периода (горизонтального ряда) с увеличением заряда ядра (слева направо) металлические свойства ослабевают. Это связано с тем, что радиус атома уменьшается, и внешние электроны сильнее притягиваются к ядру.
• В пределах одной группы (вертикального столбца), в главных подгруппах, с увеличением заряда ядра (сверху вниз) металлические свойства усиливаются. Это происходит потому, что увеличивается число электронных слоев, радиус атома растет, и валентные электроны, находясь дальше от ядра, легче отрываются.

Элементы с ярко выраженными металлическими свойствами образуют простые вещества — металлы, а также основные оксиды и гидроксиды (основания).

Ответ: Металлические свойства — это способность атома химического элемента отдавать свои валентные электроны.

Неметаллические свойства химического элемента

Неметаллические свойства химического элемента — это способность его атомов принимать электроны на внешнюю электронную оболочку для ее завершения. Эти свойства также называют окислительными. Чем активнее атом присоединяет к себе электроны, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Мерой неметаллических свойств является электроотрицательность.

В Периодической системе неметаллические свойства также изменяются закономерно, но в противоположном направлении по сравнению с металлическими:

• В пределах одного периода (слева направо) неметаллические свойства усиливаются. Это связано с уменьшением радиуса атома и увеличением заряда ядра, что усиливает способность атома притягивать электроны.
• В пределах одной группы, в главных подгруппах (сверху вниз) неметаллические свойства ослабевают. С увеличением радиуса атома ядру становится труднее притягивать чужие электроны.

Элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами образуют простые вещества — неметаллы, а также кислотные оксиды и соответствующие им кислоты.

Ответ: Неметаллические свойства — это способность атома химического элемента принимать электроны на свою валентную оболочку.

Самый активный металл и самый активный неметалл

Исходя из закономерностей изменения свойств элементов в Периодической системе, можно определить самые активные элементы.

Самый активный металл должен обладать наиболее выраженными металлическими свойствами. Эти свойства усиливаются в группах сверху вниз и в периодах справа налево. Следовательно, самый активный металл должен находиться в левом нижнем углу Периодической системы. Этим элементом является Франций ($Fr$), расположенный в 1-й группе, 7-м периоде. Он обладает самым большим атомным радиусом и самой низкой энергией ионизации, поэтому его атом легче всех остальных отдает свой единственный валентный электрон.

Самый активный неметалл, наоборот, должен обладать наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Эти свойства усиливаются в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Таким образом, самый активный неметалл должен находиться в правом верхнем углу таблицы (за исключением инертных газов 8-й группы, которые имеют завершенную электронную оболочку и химически малоактивны). Этим элементом является Фтор ($F$), расположенный во 2-м периоде, 17-й группе. Фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех элементов, то есть его атом сильнее всех притягивает электроны.

Ответ: Самый активный металл — Франций ($Fr$). Самый активный неметалл — Фтор ($F$).