Номер 9, страница 119 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

9. Установите соответствие между характером и формулой высшего оксида.

ХАРАКТЕР ОКСИДА

A) кислотный

Б) амфотерный

В) основной

ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА

1) $N_2O_5$

2) $K_2O$

3) $CrO_3$

4) $Al_2O_3$

Решение

Для установления соответствия необходимо определить химический характер каждого из предложенных оксидов. Характер оксида (основный, кислотный или амфотерный) зависит от элемента, который его образует, и от его степени окисления. Высший оксид — это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления.

А) кислотный

Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты. Их, как правило, образуют неметаллы (например, S, N, C, P) и переходные металлы в высоких степенях окисления (например, Cr(VI), Mn(VII)).

Проанализируем оксиды из списка:

• 1) $N_2O_5$ — оксид азота(V). Азот — неметалл, его степень окисления +5 является высшей. Этому оксиду соответствует сильная азотная кислота ($HNO_3$). Следовательно, $N_2O_5$ — кислотный оксид.
• 2) $K_2O$ — оксид калия. Калий — щелочной металл. Его оксиды являются основными.
• 3) $CrO_3$ — оксид хрома(VI). Хром — переходный металл в высшей степени окисления +6. Такие оксиды проявляют кислотные свойства. Этому оксиду соответствует хромовая кислота ($H_2CrO_4$). Следовательно, $CrO_3$ — также кислотный оксид.
• 4) $Al_2O_3$ — оксид алюминия. Является классическим примером амфотерного оксида.

Для категории "кислотный" подходят два оксида: $N_2O_5$ и $CrO_3$. Однако, если исходить из того, что каждому буквенному обозначению (А, Б, В) должен соответствовать уникальный номер, то нужно сделать выбор. Поскольку пункт Б (амфотерный) однозначно соответствует оксиду $Al_2O_3$ (4), а пункт В (основный) — оксиду $K_2O$ (2), для пункта А мы можем выбрать один из оставшихся кислотных оксидов. В школьном курсе химии $N_2O_5$ как оксид неметалла является более классическим примером кислотного оксида.

Ответ: 1

Б) амфотерный

Амфотерные оксиды проявляют и кислотные, и основные свойства, то есть способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами. Типичные представители — оксиды алюминия, цинка, бериллия.

• 4) $Al_2O_3$ — оксид алюминия. Это высший оксид алюминия (степень окисления +3). Он реагирует и с кислотами, и со щелочами, что подтверждает его амфотерный характер.

Например, реакция с соляной кислотой: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$.

Реакция с гидроксидом натрия (при сплавлении): $Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O$.

Среди предложенных вариантов это единственный амфотерный оксид.

Ответ: 4

В) основный

Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания. Их образуют металлы с низкой степенью окисления, в первую очередь щелочные и щелочноземельные металлы.

• 2) $K_2O$ — оксид калия. Калий — щелочной металл I группы. Его высший оксид (степень окисления +1) проявляет ярко выраженные основные свойства. Ему соответствует сильное основание — гидроксид калия ($KOH$).

Например, реакция с водой: $K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH$.

Это единственный основный оксид в списке.

Ответ: 2