Номер 12, страница 121 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: $HCl$, $F_2$, $Na_2S$. Составьте схемы образования химических связей в этих веществах.

HCl

Тип химической связи — ковалентная полярная.
Связь образуется между атомами разных неметаллов — водорода (H) и хлора (Cl). Атомы имеют разную электроотрицательность (ЭО): ЭО(Cl) ≈ 3,16, а ЭО(H) ≈ 2,20. Из-за этого общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома хлора.

Схема образования связи:
Атом водорода ($H$) имеет 1 валентный электрон. Атом хлора ($Cl$) имеет 7 валентных электронов. Для образования устойчивой электронной оболочки (дуплета у водорода и октета у хлора) атомы образуют одну общую электронную пару (ковалентную связь).
$H \cdot + \cdot \ddot{Cl}: \longrightarrow H:\ddot{Cl}:$
Так как электронная плотность смещена к атому хлора, на нем возникает частичный отрицательный заряд ($\delta-$), а на атоме водорода — частичный положительный заряд ($\delta+$).
$H^{\delta+} - Cl^{\delta-}$

Ответ: В HCl связь ковалентная полярная. Схема образования: $H \cdot + \cdot \ddot{Cl}: \longrightarrow H:\ddot{Cl}:$.

$F_2$

Тип химической связи — ковалентная неполярная.
Связь образуется между двумя атомами одного и того же неметалла — фтора (F). Так как электроотрицательность атомов одинакова, общая электронная пара располагается симметрично между ядрами и не смещается ни к одному из них.

Схема образования связи:
Каждый атом фтора ($F$) имеет 7 валентных электронов. Для завершения внешнего электронного слоя до октета (8 электронов) два атома фтора объединяют по одному неспаренному электрону, образуя одну общую электронную пару.
$: \ddot{F} \cdot + \cdot \ddot{F}: \longrightarrow : \ddot{F} : \ddot{F}:$
Структурная формула: $F-F$

Ответ: В $F_2$ связь ковалентная неполярная. Схема образования: $: \ddot{F} \cdot + \cdot \ddot{F}: \longrightarrow : \ddot{F} : \ddot{F}:$.

$Na_2S$

Тип химической связи — ионная.
Связь образуется между атомами типичного металла — натрия (Na) и типичного неметалла — серы (S). Разница в их электроотрицательности очень велика (ЭО(Na) ≈ 0,93, ЭО(S) ≈ 2,58), что приводит к полному переходу электронов от атомов металла к атому неметалла.

Схема образования связи:
Атом натрия, как элемент I группы, имеет на внешнем уровне 1 электрон и легко отдает его, превращаясь в положительно заряженный ион (катион) $Na^+$.
$Na^0 - 1e^- \longrightarrow Na^+$
Атом серы, как элемент VI группы, имеет на внешнем уровне 6 электронов. Для завершения октета ему необходимо принять 2 электрона. Он забирает по одному электрону у двух атомов натрия, превращаясь в отрицательно заряженный ион (анион) $S^{2-}$.
$S^0 + 2e^- \longrightarrow S^{2-}$
Образовавшиеся разноименно заряженные ионы $Na^+$ и $S^{2-}$ притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, образуя ионное соединение.
$2Na \cdot + \cdot \ddot{S} \cdot \longrightarrow 2Na^+ [: \ddot{S} :] ^{2-}$

Ответ: В $Na_2S$ связь ионная. Схема образования: два атома натрия отдают по одному электрону атому серы, в результате чего образуются два катиона $Na^+$ и один анион $S^{2-}$, которые притягиваются друг к другу.