Номер 11, страница 124 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. Напишите формулы оксидов щелочных металлов. Определите тип химической связи в этих соединениях. В каком из них этот тип связи выражен наиболее ярко и почему?

Формулы оксидов щелочных металлов
Щелочные металлы — это химические элементы 1-й группы периодической таблицы: литий ($Li$), натрий ($Na$), калий ($K$), рубидий ($Rb$), цезий ($Cs$) и франций ($Fr$). В соединениях, в том числе в оксидах, они проявляют постоянную степень окисления +1. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2. Исходя из этого, общая формула оксида щелочного металла $M$ будет $M_2O$.
Ответ: Формулы оксидов щелочных металлов: $Li_2O$ (оксид лития), $Na_2O$ (оксид натрия), $K_2O$ (оксид калия), $Rb_2O$ (оксид рубидия), $Cs_2O$ (оксид цезия), $Fr_2O$ (оксид франция).

Тип химической связи в этих соединениях
Связь в оксидах щелочных металлов является ионной. Этот тип связи образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности ($\Delta\chi$). Щелочные металлы обладают очень низкой электроотрицательностью (это самые электроположительные элементы), а кислород — очень высокой. Разница в электроотрицательности между ними значительно превышает 1.7, что является критерием ионной связи. В процессе образования связи атом щелочного металла легко отдает свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный ион (катион $M^+$), а атом кислорода принимает два электрона от двух атомов металла, превращаясь в отрицательно заряженный ион (анион $O^{2-}$). Связь между этими ионами осуществляется за счет сил электростатического притяжения.
Ответ: Ионная химическая связь.

В каком из них этот тип связи выражен наиболее ярко и почему?
Ионный характер связи тем сильнее, чем больше разница электроотрицательностей ($\Delta\chi$) между атомами. В ряду оксидов щелочных металлов электроотрицательность кислорода остается постоянной, а электроотрицательность металлов уменьшается при движении по группе сверху вниз: от лития к францию. Это связано с увеличением атомного радиуса и ослаблением связи валентных электронов с ядром.
Ряд уменьшения электроотрицательности щелочных металлов: $\chi(Li) > \chi(Na) > \chi(K) > \chi(Rb) > \chi(Cs) > \chi(Fr)$.
Следовательно, наибольшая разница в электроотрицательности будет у оксида металла с наименьшей электроотрицательностью. Таким металлом является франций ($Fr$), а из стабильных элементов — цезий ($Cs$). Поэтому ионная связь будет наиболее выражена (иметь наибольший ионный характер) в оксиде франция ($Fr_2O$) и оксиде цезия ($Cs_2O$).
Ответ: Ионная связь наиболее ярко выражена в оксиде франция $Fr_2O$ (или в оксиде цезия $Cs_2O$, если рассматривать только стабильные элементы). Это объясняется тем, что у франция (и цезия) самая низкая электроотрицательность среди всех щелочных металлов, что приводит к максимальной разнице электроотрицательностей с кислородом и, как следствие, к максимальной степени ионности связи.