Номер 11, страница 164 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

11. В ряду химических элементов литий $\rightarrow$ бериллий $\rightarrow$ бор:

1) усиливаются неметаллические свойства

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) валентность в оксидах одинаковая

5) увеличивается количество электронов на внешнем слое

Рассмотрим ряд химических элементов: литий (Li) → бериллий (Be) → бор (B). Все эти элементы находятся во втором периоде периодической системы. Литий - в 1-й группе, бериллий - во 2-й, бор - в 13-й (или III A) группе. При движении по периоду слева направо с увеличением порядкового номера элемента происходит изменение их свойств. Проанализируем каждое утверждение.

1) усиливаются неметаллические свойства

При движении по периоду слева направо увеличивается заряд ядра атома (у Li +3, у Be +4, у B +5), а число электронных слоев остается неизменным (равно 2). В результате притяжение валентных электронов к ядру усиливается, а способность атома отдавать электроны (металлические свойства) уменьшается. Соответственно, способность принимать электроны и образовывать ковалентные связи (неметаллические свойства) усиливается. Литий — активный щелочной металл, бериллий — менее активный щелочноземельный металл, а бор — уже неметалл (металлоид). Таким образом, это утверждение является верным.
Ответ: утверждение верное.

2) усиливаются металлические свойства

Как было показано в предыдущем пункте, при движении по периоду слева направо способность атомов отдавать электроны уменьшается из-за роста заряда ядра. Это приводит к ослаблению металлических свойств. Литий проявляет металлические свойства наиболее сильно в этом ряду.
Ответ: утверждение неверное.

3) увеличиваются радиусы атомов

В периоде с увеличением заряда ядра и сохранением того же числа электронных слоев происходит усиление притяжения внешних электронов к ядру. Это вызывает "сжатие" электронной оболочки, и, как следствие, радиус атома уменьшается. Например, атомные радиусы для данных элементов составляют: Li ≈ 152 пм, Be ≈ 112 пм, B ≈ 88 пм. Радиусы атомов уменьшаются.
Ответ: утверждение неверное.

4) валентность в оксидах одинаковая

Высшая валентность элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру группы.

• Литий (I группа) образует оксид $Li_2O$, где его валентность равна I.
• Бериллий (II группа) образует оксид $BeO$, где его валентность равна II.
• Бор (13-я группа) образует оксид $B_2O_3$, где его валентность равна III.

5) увеличивается количество электронов на внешнем слое

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) соответствует номеру группы для элементов главных подгрупп.

• Литий (I группа) имеет 1 электрон на внешнем слое (конфигурация $2s^1$).
• Бериллий (II группа) имеет 2 электрона на внешнем слое (конфигурация $2s^2$).
• Бор (13-я группа) имеет 3 электрона на внешнем слое (конфигурация $2s^22p^1$).