Номер 13, страница 166 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

13. К 136 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2 % добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

$m_{р-ра(AgNO_3)} = 136$ г

$\omega_{(AgNO_3)} = 2 \% = 0.02$

Раствор $CuCl_2$ добавлен в избытке.

Найти:

$m_{осадка}$ - ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии нитрата серебра ($AgNO_3$) с хлоридом меди(II) ($CuCl_2$) происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок хлорида серебра ($AgCl$) и нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$).

Уравнение реакции в сбалансированном виде:

$2AgNO_3 + CuCl_2 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$

2. Рассчитаем массу чистого нитрата серебра, содержащегося в 136 г 2%-го раствора. Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество.

$m_{(AgNO_3)} = m_{р-ра(AgNO_3)} \cdot \omega_{(AgNO_3)} = 136 \, г \cdot 0.02 = 2.72 \, г$

3. Вычислим молярные массы реагента ($AgNO_3$) и продукта-осадка ($AgCl$), используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы ($Ar(Ag)=108$, $Ar(N)=14$, $Ar(O)=16$, $Ar(Cl)=35.5$).

$M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$ г/моль

$M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5$ г/моль

4. Найдем количество вещества (в молях) нитрата серебра, вступившего в реакцию. Так как хлорид меди(II) взят в избытке, расчет ведем по нитрату серебра, который является лимитирующим реагентом.

$n_{(AgNO_3)} = \frac{m_{(AgNO_3)}}{M_{(AgNO_3)}} = \frac{2.72 \, г}{170 \, г/моль} = 0.016$ моль

5. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося осадка $AgCl$. Стехиометрические коэффициенты перед $AgNO_3$ и $AgCl$ равны (2 и 2), следовательно, их количества веществ соотносятся как 1:1.

$n_{(AgCl)} = n_{(AgNO_3)} = 0.016$ моль

6. Рассчитаем массу выпавшего осадка $AgCl$.

$m_{осадка} = m_{(AgCl)} = n_{(AgCl)} \cdot M_{(AgCl)} = 0.016 \, моль \cdot 143.5 \, г/моль = 2.296 \, г$

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 2.296 г.