Страница 30 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

4. Выберите схему реакции, в которой вместо стрелки можно поставить знак равенства.

1) $\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

2) $\text{Cu} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + \text{Ag}$

3) $\text{NaNO}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{HNO}_2$

4) $\text{Cl}_2 + \text{KBr} \rightarrow \text{KCl} + \text{Br}_2$

Знак равенства в химической реакции можно поставить только в том случае, если уравнение сбалансировано, то есть количество атомов каждого химического элемента в левой части (реагенты) равно количеству атомов этого же элемента в правой части (продукты). Это следует из закона сохранения массы веществ. Проверим каждую из предложенных схем.

1) $H_2SO_4 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$

Проанализируем количество атомов каждого элемента:

• Слева (реагенты): $H$ – 3 атома (2 в $H_2SO_4$ и 1 в $NaOH$), $S$ – 1 атом, $O$ – 5 атомов (4 в $H_2SO_4$ и 1 в $NaOH$), $Na$ – 1 атом.
• Справа (продукты): $Na$ – 2 атома, $S$ – 1 атом, $O$ – 5 атомов (4 в $Na_2SO_4$ и 1 в $H_2O$), $H$ – 2 атома.

Количество атомов натрия ($1 \neq 2$) и водорода ($3 \neq 2$) не совпадает. Схема не сбалансирована.

2) $Cu + AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Ag$

Проанализируем количество атомов каждого элемента:

• Слева (реагенты): $Cu$ – 1 атом, $Ag$ – 1 атом, $N$ – 1 атом, $O$ – 3 атома.
• Справа (продукты): $Cu$ – 1 атом, $N$ – 2 атома (в группе $NO_3$, взятой дважды), $O$ – 6 атомов (3 атома в группе $NO_3$, взятой дважды), $Ag$ – 1 атом.

Количество атомов азота ($1 \neq 2$) и кислорода ($3 \neq 6$) не совпадает. Схема не сбалансирована.

3) $NaNO_2 + HCl \rightarrow NaCl + HNO_2$

Проанализируем количество атомов каждого элемента:

• Слева (реагенты): $Na$ – 1 атом, $N$ – 1 атом, $O$ – 2 атома, $H$ – 1 атом, $Cl$ – 1 атом.
• Справа (продукты): $Na$ – 1 атом, $Cl$ – 1 атом, $H$ – 1 атом, $N$ – 1 атом, $O$ – 2 атома.

Количество атомов каждого элемента в левой и правой частях совпадает. Схема сбалансирована, и вместо стрелки можно поставить знак равенства.

4) $Cl_2 + KBr \rightarrow KCl + Br_2$

Проанализируем количество атомов каждого элемента:

• Слева (реагенты): $Cl$ – 2 атома, $K$ – 1 атом, $Br$ – 1 атом.
• Справа (продукты): $K$ – 1 атом, $Cl$ – 1 атом, $Br$ – 2 атома.

Количество атомов хлора ($2 \neq 1$) и брома ($1 \neq 2$) не совпадает. Схема не сбалансирована.

Таким образом, единственная схема реакции, в которой соблюден баланс атомов и вместо стрелки можно поставить знак равенства, — это схема под номером 3.

Ответ: 3

5. Сложное вещество может быть продуктом реакции

1) замещения

2) обмена

3) разложения

4) все ответы верны

Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо проанализировать каждый предложенный тип реакции и определить, может ли в результате такой реакции получиться сложное вещество. Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов двух или более различных химических элементов.

Решение

1) замещения
Реакция замещения протекает по общей схеме $A + BC \rightarrow AC + B$, где простое вещество $A$ реагирует со сложным веществом $BC$. В результате образуется новое сложное вещество $AC$ и новое простое вещество $B$.
Пример: взаимодействие цинка с сульфатом меди(II).
$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$
Здесь $ZnSO_4$ (сульфат цинка) — это сложное вещество, являющееся продуктом реакции. Таким образом, в реакции замещения может образовываться сложное вещество.

2) обмена
Реакция обмена протекает по общей схеме $AB + CD \rightarrow AD + CB$, где два сложных вещества $AB$ и $CD$ обмениваются своими составными частями. В результате всегда образуются два новых сложных вещества $AD$ и $CB$.
Пример: реакция нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия.
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Здесь и $NaCl$ (хлорид натрия), и $H_2O$ (вода) — сложные вещества, являющиеся продуктами реакции. Таким образом, в реакции обмена образуются сложные вещества.

3) разложения
Реакция разложения — это процесс, в котором из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ. Эти продукты могут быть как простыми, так и сложными веществами.
Пример: термическое разложение карбоната кальция.
$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$
Здесь и $CaO$ (оксид кальция), и $CO_2$ (диоксид углерода) — сложные вещества, являющиеся продуктами реакции. Таким образом, в реакции разложения может образовываться сложное вещество.

Поскольку все три перечисленных типа реакций (замещения, обмена и разложения) могут приводить к образованию сложных веществ, то все утверждения верны.

Ответ: 4

6. Взаимодействие природного газа с кислородом — это реакция

1) соединения

2) эндотермическая

3) разложения

4) экзотермическая

Для ответа на этот вопрос необходимо проанализировать процесс взаимодействия природного газа с кислородом.

Природный газ состоит преимущественно из метана ($CH_4$). Взаимодействие метана с кислородом — это реакция горения. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$

где $Q$ — это теплота, выделяющаяся в ходе реакции.

Теперь рассмотрим предложенные варианты:

1) соединения
Реакция соединения — это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество. В данном случае из двух исходных веществ ($CH_4$ и $O_2$) образуются два продукта ($CO_2$ и $H_2O$), поэтому эту реакцию нельзя классифицировать как реакцию соединения.

2) эндотермическая
Эндотермические реакции — это реакции, которые протекают с поглощением теплоты из окружающей среды. Реакция горения природного газа, наоборот, используется для получения тепла и света (например, в газовых плитах, котлах отопления). Следовательно, она не является эндотермической.

3) разложения
Реакция разложения — это реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ. В данном случае в реакцию вступают два вещества, а не одно. Следовательно, это не реакция разложения.

4) экзотермическая
Экзотермические реакции — это реакции, которые протекают с выделением теплоты и света в окружающую среду. Как уже было отмечено, горение природного газа является классическим примером такого процесса. Он сопровождается значительным выделением энергии, которую человек использует в быту и промышленности.

Таким образом, взаимодействие природного газа с кислородом является экзотермической реакцией.

Ответ: 4) экзотермическая

7. К реакциям обмена относится реакция, уравнение которой:

1) $2HCl + Ba(OH)_2 = BaCl_2 + 2H_2O$

2) $Mg(OH)_2 = MgO + H_2O$

3) $2Hg + O_2 = 2HgO$

4) $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Решение

Реакции обмена – это химические реакции, в ходе которых два сложных вещества-реагента обмениваются своими составными частями (ионами или атомными группами), образуя два новых сложных вещества. Общая схема реакции обмена выглядит следующим образом: $AB + CD \rightarrow AD + CB$.

Проанализируем каждое из предложенных уравнений:

1) $2HCl + Ba(OH)_2 = BaCl_2 + 2H_2O$

В этой реакции два сложных вещества, соляная кислота ($HCl$) и гидроксид бария ($Ba(OH)_2$), вступают во взаимодействие. Происходит обмен ионами: катион бария ($Ba^{2+}$) соединяется с анионом хлора ($Cl^−$), образуя соль хлорид бария ($BaCl_2$), а катион водорода ($H^+$) соединяется с гидроксид-анионом ($OH^−$), образуя воду ($H_2O$). Так как два сложных вещества обмениваются своими составными частями, эта реакция является реакцией обмена. В частности, это реакция нейтрализации.

2) $Mg(OH)_2 = MgO + H_2O$

В данном уравнении одно сложное вещество, гидроксид магния ($Mg(OH)_2$), разлагается на два более простых вещества — оксид магния ($MgO$) и воду ($H_2O$). Это реакция разложения, так как из одного реагента образуется несколько продуктов.

3) $2Hg + O_2 = 2HgO$

Здесь два простых вещества, ртуть ($Hg$) и кислород ($O_2$), соединяются с образованием одного сложного вещества — оксида ртути(II) ($HgO$). Это реакция соединения, так как из нескольких реагентов образуется один продукт.

4) $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$

В этой реакции простое вещество, цинк ($Zn$), замещает атомы водорода в сложном веществе, соляной кислоте ($HCl$). В результате образуются новое сложное вещество, хлорид цинка ($ZnCl_2$), и новое простое вещество, водород ($H_2$). Это реакция замещения.

Следовательно, к реакциям обмена относится только первая реакция.

Ответ: 1.

8. К признакам химической реакции относятся:

1) действие света

2) соприкосновение веществ

3) нагревание

4) обесцвечивание окрашенного раствора

5) выделение газообразного вещества

Для правильного ответа на вопрос необходимо различать условия протекания химических реакций и их признаки. Условия — это факторы, необходимые для начала или ускорения реакции (например, нагревание). Признаки — это наблюдаемые явления, которые указывают на то, что в результате реакции образовались новые вещества (например, изменение цвета или выделение газа).

1) действие света

Действие света является условием для протекания некоторых химических реакций (например, фотосинтеза), но не её признаком. Это внешний фактор, который инициирует процесс, а не результат этого процесса.

Ответ: не является признаком химической реакции.

2) соприкосновение веществ

Контакт реагирующих веществ — это необходимое условие для начала любой химической реакции. Без соприкосновения частицы не могут взаимодействовать. Это начальный этап, а не наблюдаемый результат превращения.

Ответ: не является признаком химической реакции.

3) нагревание

Нагревание предоставляет веществам дополнительную энергию, необходимую для начала реакции (энергию активации). Таким образом, это одно из самых распространённых условий протекания реакции, а не её признак.

Ответ: не является признаком химической реакции.

4) обесцвечивание окрашенного раствора

Обесцвечивание является частным случаем изменения цвета. Изменение цвета указывает на то, что исходное окрашенное вещество превратилось в новое вещество с другими свойствами (в данном случае, бесцветное). Это явный видимый признак химической реакции.

Ответ: является признаком химической реакции.

5) выделение газообразного вещества

Образование пузырьков газа, которые не наблюдались до начала реакции, свидетельствует о появлении нового газообразного вещества. Это один из классических признаков химического превращения.

Ответ: является признаком химической реакции.

9. Установите соответствие между типом и уравнением химической реакции.

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

А) разложения

Б) замещения

В) соединения

УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1) $CuCl_2 + 2KOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl$

2) $2H_2O_2 = 2H_2O + O_2\uparrow$

3) $2Na + S = Na_2S$

4) $2C + SiO_2 = Si + 2CO\uparrow$

5) $MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O$

Для установления соответствия необходимо определить тип каждой из предложенных химических реакций.

А) разложения

Реакции разложения — это реакции, в ходе которых из одного сложного вещества образуется несколько других, более простых веществ. Общая схема такой реакции: $AB \rightarrow A + B$.

Рассмотрим уравнения:

• 1) $CuCl_2 + 2KOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$ — это реакция обмена, так как два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
• 2) $2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow$ — это реакция разложения, так как одно сложное вещество (пероксид водорода) разлагается на два более простых вещества (воду и кислород).
• 3) $2Na + S = Na_2S$ — это реакция соединения.
• 4) $2C + SiO_2 = Si + 2CO \uparrow$ — это реакция замещения.
• 5) $MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O$ — это реакция обмена.

Таким образом, уравнению реакции разложения соответствует номер 2.

Ответ: 2

Б) замещения

Реакции замещения — это реакции, в которые вступают простое и сложное вещества, при этом атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Общая схема такой реакции: $A + BC \rightarrow AC + B$.

Рассмотрим уравнения:

• 1) $CuCl_2 + 2KOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$ — это реакция обмена.
• 2) $2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow$ — это реакция разложения.
• 3) $2Na + S = Na_2S$ — это реакция соединения.
• 4) $2C + SiO_2 = Si + 2CO \uparrow$ — это реакция замещения, так как простое вещество (углерод) замещает один из элементов (кремний) в сложном веществе (оксиде кремния).
• 5) $MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O$ — это реакция обмена.

Таким образом, уравнению реакции замещения соответствует номер 4.

Ответ: 4

В) соединения

Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ (простых или сложных) образуется одно новое, более сложное вещество. Общая схема такой реакции: $A + B \rightarrow AB$.

Рассмотрим уравнения:

• 1) $CuCl_2 + 2KOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$ — это реакция обмена.
• 2) $2H_2O_2 = 2H_2O + O_2 \uparrow$ — это реакция разложения.
• 3) $2Na + S = Na_2S$ — это реакция соединения, так как из двух простых веществ (натрий и сера) образуется одно сложное вещество (сульфид натрия).
• 4) $2C + SiO_2 = Si + 2CO \uparrow$ — это реакция замещения.
• 5) $MgO + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2O$ — это реакция обмена.

Таким образом, уравнению реакции соединения соответствует номер 3.

Ответ: 3