Номер 4, страница 52 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 13. Кислород. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 4, страница 52.

4. Напишите уравнения реакций горения простых веществ:

а) серы

б) фосфора

в) угля

г) магния

д) железа

а) серы
Горение серы — это реакция взаимодействия простого вещества серы (S) с кислородом ($O_2$) при нагревании. В результате этой экзотермической реакции образуется оксид серы(IV) или сернистый газ ($SO_2$) — бесцветный газ с резким, удушливым запахом. Уравнение реакции сбалансировано, так как число атомов каждого элемента в левой и правой частях равно.
Ответ: $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$

б) фосфора
Горение фосфора (P) в избытке кислорода ($O_2$) — бурная реакция, сопровождающаяся ослепительным светом и образованием густого белого дыма. Этот дым состоит из твёрдых частиц оксида фосфора(V) ($P_2O_5$). Для уравнивания (балансировки) химического уравнения необходимо расставить коэффициенты. В результате получается, что 4 атома фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 2 формульные единицы оксида фосфора(V).
Ответ: $4P + 5O_2 \xrightarrow{t} 2P_2O_5$

в) угля
Уголь в основном состоит из углерода (C). Реакция горения угля в избытке кислорода ($O_2$) является реакцией полного сгорания, продуктом которой является диоксид углерода ($CO_2$), известный как углекислый газ. Эта реакция является ключевым процессом для получения энергии во многих сферах деятельности человека. Уравнение сбалансировано в исходном виде.
Ответ: $C + O_2 \xrightarrow{t} CO_2$

г) магния
Магний (Mg) — это активный щелочноземельный металл. Его горение в кислороде ($O_2$) происходит с выделением большого количества тепла и света, образуя ослепительно-яркое белое пламя. Продуктом реакции является оксид магния ($MgO$) — вещество белого цвета. Для балансировки уравнения необходимо удвоить количество атомов магния в левой части и количество формульных единиц оксида магния в правой.
Ответ: $2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO$

д) железа
Железо (Fe) может гореть в чистом кислороде ($O_2$), особенно если оно находится в виде тонкой проволоки ("стальной ваты") или порошка. При этом образуются искры и выделяется тепло. Продуктом сгорания железа в кислороде является железная окалина — оксид железа(II,III) ($Fe_3O_4$), который является смешанным оксидом. Для составления сбалансированного уравнения реакции требуется 3 атома железа и 2 молекулы кислорода.
Ответ: $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t} Fe_3O_4$