Номер 5, страница 122 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 32. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 5, страница 122.

5. С ростом порядкового номера элемента в группе сверху

вниз _________________ свойства усиливаются,

а _______________ свойства ослабевают.

Это связано со следующими изменениями в строении атомов:

5. С ростом порядкового номера элемента в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают.
Это связано со следующими изменениями в строении атомов:

Решение

Изменение свойств химических элементов в группах периодической системы объясняется закономерными изменениями в строении их атомов. При движении по группе сверху вниз, то есть с увеличением порядкового номера элемента, происходят следующие ключевые изменения в структуре атома:

1. Увеличивается число электронных слоев.
Каждый последующий элемент в группе имеет на один электронный слой больше, чем предыдущий. Например, в 1-й группе (щелочные металлы): литий (Li), находящийся во 2-м периоде, имеет 2 электронных слоя; натрий (Na) в 3-м периоде — 3 слоя; калий (K) в 4-м периоде — 4 слоя и т.д.

2. Увеличивается радиус атома.
Вследствие добавления новых электронных слоев, валентные (внешние) электроны располагаются все дальше от ядра. Это приводит к увеличению общего размера атома, то есть его радиуса.

3. Число валентных электронов остается постоянным.
Для элементов главных подгрупп число электронов на внешнем энергетическом уровне одинаково и равно номеру группы. Поскольку именно валентные электроны определяют основные химические свойства, это обуславливает сходство элементов одной группы.

4. Ослабевает притяжение валентных электронов к ядру.
Хотя заряд ядра (число протонов) при движении по группе вниз растет, сила притяжения внешних электронов к ядру уменьшается. Это объясняется двумя основными факторами:
- Увеличение расстояния: Согласно закону Кулона, сила электростатического притяжения обратно пропорциональна квадрату расстояния ($F \sim 1/r^2$). Чем дальше электрон от ядра, тем слабее он притягивается.
- Экранирование: Электроны, расположенные на внутренних слоях, создают отрицательно заряженный "экран", который ослабляет (экранирует) действие положительного заряда ядра на валентные электроны.

В результате этих изменений атому становится энергетически все легче отдавать свои валентные электроны. Способность легко отдавать электроны — это ключевое свойство металлов. Поэтому металлические свойства (а также связанные с ними восстановительные свойства) в группе сверху вниз усиливаются.

Одновременно с этим ослабевает способность атома притягивать к себе чужие электроны (электроотрицательность), так как ядро слабее удерживает даже собственные внешние электроны. Поэтому неметаллические свойства (и связанные с ними окислительные свойства) в группе сверху вниз ослабевают.

Ответ: С ростом порядкового номера элемента в группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Это связано с тем, что при движении по группе сверху вниз увеличивается число электронных слоев и, как следствие, радиус атома. Из-за увеличения расстояния до ядра и экранирующего эффекта внутренних электронов ослабевает связь валентных электронов с ядром, что облегчает их отдачу (усиление металлических свойств) и затрудняет присоединение новых электронов (ослабление неметаллических свойств).