Номер 3, страница 124 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 3, страница 124.

3. $Ca(OH)_2$ — растворимое основание, или __________, поэтому оно взаимодействует:

а) с кислотами __________

б) с кислотными оксидами __________

в) с солями

— с образованием осадка __________

— с образованием газа __________

г) с амфотерными оксидами __________

д) с амфотерными гидроксидами __________

$Ca(OH)_2$ – растворимое основание, или щёлочь, поэтому оно взаимодействует:

а) с кислотами
Гидроксид кальция, как сильное основание (щёлочь), вступает в реакцию нейтрализации с кислотами. В результате реакции образуются соль и вода. Например, при взаимодействии с соляной кислотой образуется растворимая соль хлорид кальция и вода.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

б) с кислотными оксидами
Щёлочи реагируют с оксидами неметаллов (кислотными оксидами), образуя соль и воду. Классический пример – реакция известковой воды (раствор $Ca(OH)_2$) с углекислым газом ($CO_2$), в результате которой образуется белый осадок карбоната кальция. Эта реакция является качественной на углекислый газ.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

в) с солями
Гидроксид кальция вступает в реакции ионного обмена с растворимыми солями в том случае, если один из продуктов реакции является нерастворимым (выпадает в осадок) или является газом.
– с образованием осадка
При взаимодействии раствора гидроксида кальция с раствором карбоната натрия образуется нерастворимый карбонат кальция (осадок) и растворимая щёлочь гидроксид натрия.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$
Ответ: $Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$
– с образованием газа
При нагревании смеси гидроксида кальция с солью аммония, например, с хлоридом аммония, выделяется газообразный аммиак ($NH_3$) с резким запахом, а также образуются соль и вода.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

г) с амфотерными оксидами
Гидроксид кальция реагирует с амфотерными оксидами. Реакции, как правило, протекают при высоких температурах (сплавлении). Например, при сплавлении с оксидом цинка образуется цинкат кальция.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + ZnO \xrightarrow{t} CaZnO_2 + H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + ZnO \xrightarrow{t} CaZnO_2 + H_2O$

д) с амфотерными гидроксидами
Щёлочи взаимодействуют с амфотерными гидроксидами. При реакции гидроксида кальция с гидроксидом алюминия образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат кальция.
Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Ca[Al(OH)_4]_2$
Ответ: $Ca(OH)_2 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Ca[Al(OH)_4]_2$