Страница 246 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3–4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II). Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

При смешивании раствора соли меди (II) (например, сульфата меди (II), $CuSO_4$, который имеет голубой цвет) с раствором гидроксида натрия ($NaOH$, бесцветный) наблюдается образование студенистого осадка ярко-голубого цвета. Этот осадок – гидроксид меди (II), $Cu(OH)_2$.

Решение

Молекулярное уравнение реакции (на примере сульфата меди (II)):

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращённое ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

Тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»:

Это реакция обмена, так как два сложных вещества (соль и основание) обмениваются своими составными частями с образованием двух новых сложных веществ (нерастворимого основания и новой соли).

Ответ: При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II) выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$. Сокращённое ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$. Тип реакции – реакция обмена.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 1–2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Используя пипетку, поместите 1–2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их цвет. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», «участие катализатора» и «обратимость химической реакции».

При добавлении соляной кислоты ($HCl$) к осадку гидроксида меди (II) ($Cu(OH)_2$) наблюдается растворение голубого осадка и образование прозрачного раствора голубого или сине-зелёного цвета. Это раствор хлорида меди (II), $CuCl_2$.

При выпаривании этого раствора на пластине образуются кристаллы. В зависимости от условий, они могут быть зелёного цвета (кристаллогидрат $CuCl_2 \cdot 2H_2O$).

Решение

Молекулярное уравнение реакции:

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

Полное ионное уравнение (гидроксид меди (II) - нерастворимое вещество):

$Cu(OH)_2(тв) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$

Сокращённое ионное уравнение:

$Cu(OH)_2(тв) + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$

Классификация реакции:

- По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»: реакция обмена (в частности, реакция нейтрализации, так как реагируют основание и кислота с образованием соли и воды).

- По признаку «участие катализатора»: некаталитическая (протекает без участия катализатора).

- По признаку «обратимость химической реакции»: необратимая, так как в результате реакции из нерастворимого основания образуется малодиссоциирующее вещество – вода ($H_2O$).

Ответ: Голубой осадок $Cu(OH)_2$ растворяется в соляной кислоте с образованием раствора $CuCl_2$ сине-зелёного цвета. При выпаривании раствора образуются кристаллы зелёного цвета. Молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$. Сокращённое ионное уравнение: $Cu(OH)_2(тв) + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$. Тип реакции – обмен (нейтрализация), некаталитическая, необратимая.

Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II) (рис. 141). Что наблюдаете? Составьте уравнение проведённой реакции, укажите условие её протекания и тип реакции по признакам «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», «выделение или поглощение теплоты» и «обратимость химической реакции».

При нагревании пробирки с голубым осадком гидроксида меди (II) наблюдается изменение цвета осадка с голубого на чёрный. Это происходит из-за термического разложения гидроксида меди (II) на оксид меди (II) ($CuO$) чёрного цвета и воду.

Решение

Уравнение реакции:

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO \downarrow + H_2O$

Условие протекания реакции: нагревание ($t^\circ$).

Классификация реакции:

- По признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»: реакция разложения, так как из одного сложного вещества ($Cu(OH)_2$) образуются два более простых вещества ($CuO$ и $H_2O$).

- По признаку «выделение или поглощение теплоты»: эндотермическая, так как реакция протекает с поглощением теплоты (требует нагревания).

- По признаку «обратимость химической реакции»: необратимая, так как один из продуктов (вода) в условиях опыта уходит из сферы реакции (испаряется).

Ответ: При нагревании голубой осадок $Cu(OH)_2$ превращается в чёрный осадок $CuO$. Уравнение реакции: $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO \downarrow + H_2O$. Условие: нагревание. Тип реакции – разложение, эндотермическая, необратимая.