Страница 275 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) гидроксид железа (III)

Для получения нерастворимого гидроксида железа(III) необходимо провести реакцию обмена между растворимой солью железа(III) и щелочью. Возьмем хлорид железа(III) ($FeCl_3$) и гидроксид натрия ($NaOH$). При сливании их растворов выпадает бурый осадок гидроксида железа(III).

Молекулярное уравнение реакции:

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow$

Ответ: Гидроксид железа(III) получают реакцией обмена между раствором соли железа(III) (например, $FeCl_3$) и раствором щелочи (например, $NaOH$). Молекулярное уравнение: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$.

б) сульфид меди (II)

Сульфид меди(II) – нерастворимая соль. Её можно получить реакцией обмена между растворимой солью меди(II) и растворимым сульфидом. Возьмем сульфат меди(II) ($CuSO_4$) и сульфид натрия ($Na_2S$). При смешивании их растворов образуется черный осадок сульфида меди(II).

Молекулярное уравнение реакции:

$CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow$

Ответ: Сульфид меди(II) получают реакцией обмена между раствором соли меди(II) (например, $CuSO_4$) и раствором сульфида (например, $Na_2S$). Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4$.

в) оксид серы (IV)

Оксид серы(IV) ($SO_2$) – это газ с резким запахом. Его можно получить в лаборатории действием сильной кислоты на соль сернистой кислоты (сульфит). Возьмем сульфит натрия ($Na_2SO_3$) и соляную кислоту ($HCl$). В результате реакции выделяется газ – оксид серы(IV).

Молекулярное уравнение реакции:

$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2Na^{+} + SO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_2O + SO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$SO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H_2O + SO_2\uparrow$

Ответ: Оксид серы(IV) получают действием сильной кислоты (например, $HCl$) на сульфит (например, $Na_2SO_3$). Молекулярное уравнение: $Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow$.

г) карбонат магния

Карбонат магния ($MgCO_3$) – нерастворимая соль. Для её получения проведем реакцию обмена между растворимой солью магния и растворимым карбонатом. Возьмем хлорид магния ($MgCl_2$) и карбонат натрия ($Na_2CO_3$). При их взаимодействии выпадает белый осадок карбоната магния.

Молекулярное уравнение реакции:

$MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3\downarrow$

Ответ: Карбонат магния получают реакцией обмена между раствором соли магния (например, $MgCl_2$) и раствором карбоната (например, $Na_2CO_3$). Молекулярное уравнение: $MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl$.

д) свинец

Свинец ($Pb$) – металл. Его можно получить из раствора его соли путем вытеснения более активным металлом (реакция замещения). Согласно ряду активности металлов, цинк ($Zn$) активнее свинца. Поместим гранулу цинка в раствор соли свинца, например, нитрата свинца(II) ($Pb(NO_3)_2$). На поверхности цинка будет осаждаться металлический свинец.

Молекулярное уравнение реакции:

$Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Pb\downarrow$

Полное ионное уравнение:

$Zn^0 + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^{-} + Pb^0\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Zn^0 + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb^0\downarrow$

Ответ: Свинец получают, вытесняя его из раствора соли (например, $Pb(NO_3)_2$) более активным металлом (например, $Zn$). Молекулярное уравнение: $Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Pb\downarrow$.