Номер 2, страница 60 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) азота и фосфора

Азот (N) и фосфор (P) являются элементами одной и той же группы — 15-й (или VА) группы Периодической системы. Однако они находятся в разных периодах: азот во втором, а фосфор — в третьем.

Электронная конфигурация атома азота (порядковый номер 7, заряд ядра +7): $1s^22s^22p^3$.

Электронная конфигурация атома фосфора (порядковый номер 15, заряд ядра +15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$.

Сходство:

Главное сходство в строении их электронных оболочек заключается в одинаковом количестве электронов на внешнем энергетическом уровне — у обоих атомов их 5. Конфигурация внешнего (валентного) слоя у них аналогична и описывается общей формулой $ns^2np^3$. Это обуславливает сходство их химических свойств.

Различие:

Основное различие состоит в общем числе электронных уровней. У атома азота электроны расположены на двух энергетических уровнях, в то время как у атома фосфора — на трех. Из-за этого атомный радиус фосфора значительно больше радиуса атома азота, а его неметаллические свойства выражены слабее.

Ответ: Сходство строения электронных оболочек атомов азота и фосфора заключается в одинаковом числе валентных электронов (5) и аналогичной конфигурации внешнего слоя ($ns^2np^3$). Различие заключается в числе энергетических уровней: у азота их два, а у фосфора — три.

б) фосфора и серы

Фосфор (P) и сера (S) являются элементами одного и того же, третьего, периода Периодической системы. Однако они находятся в разных группах: фосфор в 15-й (VА), а сера — в 16-й (VIА).

Электронная конфигурация атома фосфора (порядковый номер 15, заряд ядра +15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$.

Электронная конфигурация атома серы (порядковый номер 16, заряд ядра +16): $1s^22s^22p^63s^23p^4$.

Сходство:

Так как оба элемента находятся в 3-м периоде, их атомы имеют одинаковое число энергетических уровней — 3.

Различие:

Различие состоит в количестве электронов на внешнем энергетическом уровне. У атома фосфора на внешнем слое 5 электронов (конфигурация $3s^23p^3$), а у атома серы — 6 электронов (конфигурация $3s^23p^4$). Также у них разный заряд ядра (+15 у P и +16 у S). При движении по периоду слева направо с увеличением заряда ядра и числа валентных электронов усиливается притяжение электронов к ядру. Поэтому атомный радиус серы меньше, а электроотрицательность и неметаллические свойства выражены сильнее, чем у фосфора.

Ответ: Сходство строения электронных оболочек атомов фосфора и серы заключается в одинаковом количестве энергетических уровней (3). Различие состоит в разном числе валентных электронов: 5 у фосфора и 6 у серы, что приводит к меньшему атомному радиусу и более сильным неметаллическим свойствам у серы.