Номер 5, страница 106 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Дано:

Вещество: сероводород (H₂S)

Масса сероводорода: $m(\text{H}_2\text{S}) = 17 \text{ г}$

Условия: нормальные (н. у.)

$m = 17 \text{ г} = 0.017 \text{ кг}$

Найти:

$V(\text{H}_2\text{S})$ - ?

$N(\text{H}_2\text{S})$ - ?

Решение:

1. Нахождение объёма сероводорода, который он имеет при н. у.

Для начала вычислим молярную массу сероводорода ($M$). Она равна сумме атомных масс элементов, входящих в состав молекулы. Используем относительные атомные массы из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: $A_r(\text{H}) = 1$ и $A_r(\text{S}) = 32$.

$M(\text{H}_2\text{S}) = 2 \cdot A_r(\text{H}) + 1 \cdot A_r(\text{S}) = 2 \cdot 1 + 32 = 34 \text{ г/моль}$

Теперь найдём количество вещества (число молей, $\nu$) сероводорода в 17 г, используя формулу:

$\nu = \frac{m}{M}$

$\nu(\text{H}_2\text{S}) = \frac{17 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$

При нормальных условиях (н. у.) один моль любого газа занимает объём $V_m = 22.4 \text{ л/моль}$ (молярный объём). Объём ($V$) можно найти, умножив количество вещества на молярный объём:

$V = \nu \cdot V_m$

$V(\text{H}_2\text{S}) = 0.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л}$

Ответ: объём сероводорода составляет 11.2 л.

2. Нахождение количества молекул, содержащихся в этом объёме.

Чтобы найти число молекул ($N$), нужно количество вещества ($\nu$) умножить на число Авогадро ($N_A = 6.02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$).

$N = \nu \cdot N_A$

$N(\text{H}_2\text{S}) = 0.5 \text{ моль} \cdot 6.02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 3.01 \cdot 10^{23}$

Ответ: в данном объёме содержится $3.01 \cdot 10^{23}$ молекул сероводорода.