Номер 2, страница 190 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

Нет, утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена, нельзя.

Почему?

Реакция обмена — это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями, при этом степени окисления элементов не меняются. Взаимодействие карбонатов с кислотами не всегда удовлетворяет этому условию.

1. Стандартный случай (реакция обмена).

В большинстве случаев, например, при реакции карбоната натрия с соляной кислотой, действительно происходит реакция обмена:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2CO_3$

Образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и разлагается:

$H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

Итоговое уравнение:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

В этой реакции степени окисления всех элементов ($Na, C, O, H, Cl$) не изменяются, поэтому она классифицируется как реакция обмена.

2. Случай окислительно-восстановительной реакции (ОВР).

Однако, если в реакцию вступает карбонат металла, способного изменять степень окисления (например, железа(II)), и кислота, являющаяся сильным окислителем (например, концентрированная азотная кислота), то наряду с обменом будет протекать и окислительно-восстановительный процесс.

Пример: взаимодействие карбоната железа(II) с концентрированной азотной кислотой.

$FeCO_3 + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 \uparrow + CO_2 \uparrow + 2H_2O$

В этом процессе изменяются степени окисления:

- Железо окисляется, повышая степень окисления с +2 до +3: $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$.

- Азот восстанавливается, понижая степень окисления с +5 (в $HNO_3$) до +4 (в $NO_2$): $N^{+5} \rightarrow N^{+4}$.

Так как происходит изменение степеней окисления, данная реакция является окислительно-восстановительной, а не просто реакцией обмена.

Ответ: Утверждать, что взаимодействие раствора карбоната металла и кислоты является только реакцией обмена, нельзя. Если в реакцию вступают карбонат металла, способного проявлять более высокую степень окисления, и кислота-окислитель (например, концентрированная азотная или серная), то будет протекать окислительно-восстановительная реакция, а не просто реакция обмена, так как степени окисления металла и элемента в кислотном остатке изменятся.