Номер 3, страница 191 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян

а) хлорида кальция и фосфата калия;

Реакция обмена между растворами хлорида кальция ($CaCl_2$) и фосфата калия ($K_3PO_4$) является ионной реакцией, которая протекает, так как в результате образуется нерастворимое вещество — фосфат кальция ($Ca_3(PO_4)_2$), выпадающий в осадок. Вторым продуктом является растворимая соль — хлорид калия ($KCl$).

Сначала запишем молекулярное уравнение реакции и уравняем его. Для этого подбираем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым.

Молекулярное уравнение:

$3CaCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl$

Далее составим полное ионное уравнение. Для этого все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и щелочи), находящиеся в растворе, записываем в виде ионов. Нерастворимые вещества (осадки), газы и слабые электролиты (например, вода) оставляем в молекулярной форме.

Полное ионное уравнение:

$3Ca^{2+} + 6Cl^- + 6K^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6K^+ + 6Cl^-$

Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из обеих частей полного ионного уравнения одинаковые ионы (так называемые ионы-наблюдатели), которые не участвуют в реакции. В данном случае это ионы $K^+$ и $Cl^-$.

Сокращенное ионное уравнение:

$3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow$

Ответ: $3CaCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl$

б) серной кислоты и гидроксида железа (III).

Реакция обмена между серной кислотой ($H_2SO_4$) и гидроксидом железа (III) ($Fe(OH)_3$) — это реакция нейтрализации. Сильная кислота реагирует с нерастворимым основанием. Реакция протекает, так как образуется слабый электролит — вода ($H_2O$). Продуктами реакции являются соль — сульфат железа (III) ($Fe_2(SO_4)_3$) — и вода.

Запишем и уравняем молекулярное уравнение:

Молекулярное уравнение:

$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Составим полное ионное уравнение. Серная кислота — сильный электролит, сульфат железа (III) — растворимая соль, поэтому их записываем в виде ионов. Гидроксид железа (III) — нерастворимое основание, а вода — слабый электролит, их оставляем в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение:

$2Fe(OH)_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$

Для получения сокращенного ионного уравнения исключим ионы-наблюдатели ($SO_4^{2-}$) из обеих частей уравнения.

Сокращенное ионное уравнение:

$2Fe(OH)_3 + 6H^+ \rightarrow 2Fe^{3+} + 6H_2O$

Все коэффициенты в этом уравнении можно разделить на 2, чтобы упростить его:

$Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$

Ответ: $2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$