Номер 1.4, страница 8, часть I - гдз по химии 8-9 класс задачник с помощником Гара, Габрусева

1.4. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида меди(II).

Для вычисления относительной молекулярной массы гидроксида меди(II) необходимо знать его химическую формулу и относительные атомные массы элементов, входящих в его состав.

Дано:

Химическое соединение: гидроксид меди(II).
Относительные атомные массы элементов (из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, округленные до стандартных значений):
$A_r(\text{Cu}) = 63.5$
$A_r(\text{O}) = 16$
$A_r(\text{H}) = 1$

Найти:

Относительную молекулярную массу гидроксида меди(II) - $M_r(\text{Cu(OH)}_2)$.

Решение:

1. Составим химическую формулу гидроксида меди(II). В названии указана валентность меди (II), что соответствует заряду иона меди $Cu^{2+}$. Гидроксид-ион имеет формулу $OH^-$ и заряд -1. Для того чтобы молекула была электронейтральной, на один ион меди должны приходиться два гидроксид-иона. Таким образом, химическая формула гидроксида меди(II) — $Cu(OH)_2$.

2. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав его молекулы. В молекуле $Cu(OH)_2$ содержится:
- 1 атом меди (Cu)
- 2 атома кислорода (O)
- 2 атома водорода (H)

3. Рассчитаем относительную молекулярную массу $M_r$ по формуле:
$M_r(\text{Cu(OH)}_2) = A_r(\text{Cu}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) + 2 \cdot A_r(\text{H})$
Подставим значения относительных атомных масс:
$M_r(\text{Cu(OH)}_2) = 63.5 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 63.5 + 32 + 2 = 97.5$
Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной.

Ответ: 97.5.